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C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g）是吸熱反應，則CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）是（　�。�

A、放熱反應，也是氧化還原反應

B、吸熱反應，也是置換反應

C、既不是放熱反應，也不是吸熱反應

D、無法判斷是吸熱反應還是放熱反應

考點：吸熱反應和放熱反應

專題：化學反應中的能量變化

分析：正反應是吸熱反應，則逆反應為放熱反應，氧化還原反應的特征是在反應前后元素化合價的變化，據此解題．

解答： 解：A．正反應是吸熱反應，則逆反應為放熱反應，反應前后碳元素有化合價升降，是氧化還原反應，故A正確；
B．該反應為放熱反應，故BCD錯誤．
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應、放熱反應的判斷方法，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl₂，

（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中K_W

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A、c（Cl^-）＞c（NH

）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B、c（Cl^-）＞c（NH

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（NH

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

）＞c（OH^-）
①上述關系一定不正確的是

（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為

（填序號）．
③若四種離子濃度關系有c（NH

）=c（Cl^-），則該溶液顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現有下列溶液：
①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；
②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A、c（H⁺）最小的是

（填序號）
B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有

種取法．
C、②④混合后，溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D、混合后出現白色沉淀的兩種溶液是

．（填序號）
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是

溶液，C是

．
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=

（填數據）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能達到目的是（　�。�

選項	目的	操作
A．	除去KNO₃中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
B．	配制500mL 1.0mol/L CuSO₄溶液	將125g CuSO₄?5H₂0溶于500mL蒸餾水中
C．	在溶液中將MnO₄^-完全轉化為Mn²⁺	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色消失
D．	確定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量溶液滴加CaCl₂溶液，觀察是否出現白色渾濁