【題目】為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學們分別設計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關問題:

(1)定性如圖甲可通過觀察_________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_________。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式____。

(2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是__________________。圖中儀器A名稱為________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________

【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢 可以排除陰離子不同對實驗的干擾 2H2O22H2OO2 關閉分液漏斗活塞將注射器活塞向外拉出一段,過一會后看其是否回到原位 分液漏斗 產(chǎn)生40 mL氣體所需的時間

【解析】

(1) 根據(jù)反應生成氣體的快慢分析;根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是陰離子的作用分析;雙氧水分解生成氧氣和水。

(2) 根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法;儀器A是分液漏斗;產(chǎn)生相同體積氣體消耗的時間判斷。

1)該反應中產(chǎn)生氣體,所以可根據(jù)反應產(chǎn)生氣泡快慢來判斷;H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用,改為Fe2SO43使陰離子相同,這樣可以消除陰離子不同對實驗的干擾,更為合理;雙氧水分解生成氧氣和水,化學方程式為2H2O22H2OO2↑;

2)結合乙圖裝置,該氣密性的檢查方法為:關閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;儀器A是分液漏斗;反應是通過反應速率分析的,根據(jù)v=,確定實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集40 mL氣體所需要的時間)。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校化學興趣小組為探究和比較二氧化硫和氯水的漂白性,設計了如圖所示的實驗裝置。

回答下列問題:

(1)裝置A中反應的化學方程式為____________________________________;制備SO2時選用濃硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________

(2)實驗室用裝置E制備C12,反應的離子方程式為 __________________________。若有8.7gMnO2參加反應,則轉移的電子的物質的量為 ______________。

(3)反應開始一段時間后,觀察到裝置B、D中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。

(4)小組中甲同學認為SO2和氯水都有漂白性,若二者混合使用,漂白性會更強。為驗證甲同學的推斷,在同溫同壓下,他們同時將SO2C12等體積通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液_____________(填字母)。

a.很快褪色 b.幾乎不褪色 c.先褪色后復原

出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是________________________________ (用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組為探究漂白性的原因進行如下實驗。已知易溶于水,能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡:

;

。

實驗室用亞硫酸鈉粉末與硫酸制取,裝置如圖氣密性良好。

(1)盛裝的硫酸的儀器名稱是________。使用的硫酸比用的硫酸反應效果好,其原因是________。裝置B的作用是________。

(2)第一次實驗:

C裝置中混合溶液

品紅的水溶液

品紅的乙醇溶液

實驗現(xiàn)象

紅色褪去

無變化

從上述實驗可知使品紅水溶液褪色的微?赡転________寫出兩種即可。

(3)實驗小組為進一步探究是使品紅水溶液褪色的原因之一,進行第二次實驗:取與第一次實驗等體積等濃度的品紅水溶液于裝置C中,再加入少量NaOH固體,品紅水溶液無明顯變化,然后通入氣體,C裝置中品紅水溶液褪色。以上實驗______不能證明是使品紅溶液褪色的原因之一,試用離子方程式說明理由:________。

(4)請你設計探究是使品紅水溶液褪色的原因之一的實驗方案:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅,白色、易被氧化,廣泛用作催化劑、媒染劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉主要含、CuS、FeO制備活性CuCl的流程如下:

1)濾渣Ⅰ是和單質硫的混合物,反應Ⅰ中參與反應的化學方程式為:未配平,氧化產(chǎn)物為________。

2)除時得沉淀,該反應的離子方程式為________。

3)已知可溶于氨水形成深藍色溶液:。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:

序號

溫度

時間

壓強

殘液顏色

a

110

60

淺藍色

b

100

40

幾乎很淺

c

90

30

無色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應選________填序號。

蒸出的氨氣可以回收利用,在實驗室用如圖裝置來收集。當集氣瓶收集滿氨氣時觀察到的現(xiàn)象是________。

4)反應Ⅱ的離子方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽油不僅是最重要的燃料,而且是重要的化工原料,它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等,還可以在催化劑催化下改變分子結構,由鏈烴變成芳香烴,如已烷變成苯,庚烷變成甲苯,這個變化叫異構化。請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關系,寫出相應的化學方程式(有機物寫結構簡式),在括弧中填反應類型。

(1)__________,_______

(2)__________,_______

(3)__________,_______

(4)__________,_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為:______,N原子的雜化類型為______

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質相似,對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點,其原因是:_________________________

(3)S能形成很多種含氧酸根離子,如SO32-、SO42-S2O72-,已知S2O72-的結構中所有原子都達到穩(wěn)定結構,且不存在非極性鍵,由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7,試寫出其結構式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示:含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系。

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

已知亞磷酸是中強酸,亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性,

H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式是:__________________________,

H3AsO3中加入足量的濃鹽酸,寫出化學方程式:___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHOKOH C6H5CH2OHC6H5COOK,C6H5COOKHCl→C6H5COOHKCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿XY兩種氣體,打開開關a,使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是

編號

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式或電離方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是

A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中,溶液變紅:NH3H2ONH3·H2ONH4OH

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變?yōu)榧t褐色液體:FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl

C.CuCl2溶液中加入足量的鐵粉,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色:FeCuCl2CuFeCl2

D.呼吸面具使用后,Na2O2由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2OO2

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