下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(   )
A．明礬凈水
B．使用熱的純堿溶液去除油污
C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率
D
A中明礬凈水應(yīng)用了Al3+的水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)。B中使用熱的純堿溶液去除油污利用了加熱促進碳酸根水解使堿性增強。t ℃中實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸為了抑制Fe3+的水解。D中實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率是利用了原電池原理。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積的下列溶液，陰離子的總物質(zhì)的量濃度最大的是（）
A．0.2mol·L-1K2CO3
B．0.1mol·L-1Ba(OH)2
C．0.2mol·L-1NaCl
D．0.2mol·L-1(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩位同學(xué)各自作了自己的解釋如下：
甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-            ①
+H2ONH3·H2O+H+              ②
H++OH-====H2O                          ③
由于③的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-           ①
+OH-====NH3·H2O                  ②
由于②的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同學(xué)用下面的一種試劑，重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種是正確的，他用的試劑是(    )
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(   )
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+
B．碳酸氫銨溶液的電離方程式：H++
C．向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHS溶液的水解：HS-+H2OH2S↑+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在Na2HPO4溶于水后，它的水解程度遠大于電離程度。對于平衡：＋H2OH3O＋＋，欲使溶液中c()、c(H3O＋)、c()均下降，可采用的方法是（）
A．加少量水B．加熱
C．加消石灰D．加AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶液中水的電離度大小的比較正確的是（）
A．相等B．后者比前者大11倍
C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的溶液：①NaOH②Ba（OH）2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2（SO4）312NH3·H2O，按pH由小到大的順序排列為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是有關(guān)0.1 mol／L醋酸鋇[(CH3COO)2Ba]溶液微粒濃度的比較，其中錯誤的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                                                                                      （   ）
A．等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．25℃時，若10mL鹽酸（pHa）與100mLBa（OH）2溶液（pHn）混合后恰好中和，則pHa+pHn=13
C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向氨水中加水稀釋，減小

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同步練習(xí)冊答案