12．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效方法．下列物質(zhì)可與：NaCl、MgSO4、AgNO3歸為一類的是（　　）
A．CaCO3B．NaOHC．H2SO4D．CuO

分析 NaCl、MgSO4、AgNO3歸為一類的依據(jù)是物質(zhì)都是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽，據(jù)此分析選項(xiàng)．

解答 解：A．CaCO3是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽，故可與：NaCl、MgSO4、AgNO3歸為一類，故A正確；
B．NaOH屬于堿，故B錯(cuò)誤；
C．H2SO4 屬于酸，故C錯(cuò)誤；
D．CuO屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類，主要是物質(zhì)分類的依據(jù)和結(jié)構(gòu)特征，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量         B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目              D．溶液的密度
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE
A．溫度    B．濃度    C．規(guī)格     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
將下列操作填寫完整；
A．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸①16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1-2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏小
②溶液注入容量瓶前沒(méi)有冷卻至室溫偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
①加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c（H+）＞鹽酸溶液中的c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸＞鹽酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
③使溫度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸＞鹽酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖1）正確的是
c（填字母）．

（2）圖2是不的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化性情況（電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線），將對(duì)應(yīng)的圖象字母填寫在下列橫線上．

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過(guò)量B．
②醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量A．
③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量B．
（3）已知表中的電離平衡常數(shù)，回答問(wèn)題
K1K2
H2SO31.54×10-21.02×10-7
H2CO34.3×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I-、Br-的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)镮-＞Fe2+＞Br-．
（2）C→D代表Fe2+離子濃度的變化．
（3）當(dāng)通入1mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
（5）通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
（1）常溫下把1mL 0.2mol•L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1×10-10mol•L-1．
（2）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO4═2H++S6++4O2-B．HNO3═H++NO3-
C．Ba（OH）2═Ba2++OH-D．Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列兩種粒子的半徑大小排列正確的是（　�。�
A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．Mg2+＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O是（　　）
A．氧化劑B．還原劑C．溶劑D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．用硫酸清洗鍋垢中的水垢
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮
D．因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO

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