-.CO32-.HC2O4-.ClO-.S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是 .(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性.該溶液中各離子濃度由大到小的順序為 .(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中.[c] [c](填“> .“< 或“= ) .(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c=5:9.此時溶液pH= .">
【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。
(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______(用序號填寫)。
a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積關(guān)系為V(鹽酸)_____V(醋酸)(填寫“>”、“<”或“=").
(3)常溫下,向體積為VamL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系為: Va______Vb(填寫“>”、“<”或“=”)。
(4)已知: 某溫度時,水的離子積常數(shù)為Kw=1.0×10-12,在此溫度下,將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=_______mol/L。
Ⅱ.結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________。
【答案】bcf < < 1.0×10-6 HC2O4- c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) = 5
【解析】
Ⅰ(1)醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加堿、加熱都能促進醋酸的電離;
(2)生成氫氣的體積取決于電離出的氫離子多少;
(3)混合后溶液恰好呈中性,說明氫離子和氫氧根離子的濃度相等;
(4)強酸和強堿混合后溶液的氫離子濃度可根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)來計算;
Ⅱ(1)酸根離子對應(yīng)的酸的電離平衡常數(shù)越大,結(jié)合氫離子能力越弱;
(2)反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4,所得溶液呈酸性,說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度,又氫離子來自水的電離和草酸氫根離子的電離,則:c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(3)根據(jù)兩溶液中的電荷守恒分析;
(4)根據(jù)醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式及相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算,求出溶液中氫離子的濃度;
根據(jù)以上分析解答此題。
Ⅰ(1) 醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加堿、加熱都能促進醋酸的電離;
a. 加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則醋酸的電離程度降低,a錯誤;
b. 醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加熱CH3COOH溶液,溫度升高醋酸的電離平衡正向移動,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,b正確;
c.加水稀釋,醋酸的電離平衡正向移動,促進醋酸的電離,醋酸的電離程度增大,c正確;
d.加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡正向移動,但醋酸的電離程度降低,d錯誤;
e.加入少量氯化鈉固體 ,不影響平衡的移動,不改變醋酸的電離,e錯誤;
f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液,OH-和H+反應(yīng)生成水,氫離子濃度降低,醋酸的電離平衡正向移動,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,f正確;
答案選bcf。
(2)醋酸是弱酸,溶液中存在著電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入鋅粉與H+發(fā)生反應(yīng),平衡不斷向右移動,會電離出更多的H+繼續(xù)與鋅反應(yīng)生成氫氣,因此等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,醋酸的濃度就要比鹽酸的濃度大,還能電離出更多的H+繼續(xù)與鋅反應(yīng)生成氫氣,所以生成氫氣的體積關(guān)系為V(鹽酸)< V(醋酸)。
答案為:< 。
(3) 醋酸是弱酸,pH為3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液濃度等于10-3mol/L,混合后溶液恰好呈中性,說明堿多,即Va<Vb。
答案為:< 。
(4)pH=1的鹽酸中,c(H+)=0.1mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中,c(OH-)==0.1mol/L,混合后發(fā)生反應(yīng)H++ OH-=H2O,由于c(H+)= c(OH-),則將將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合液呈中性,混合溶液中的c(H+)=mol/L=110-6mol/L。
答案為:110-6。
Ⅱ(1)平衡常數(shù)越大,則其結(jié)合氫離子能力越弱,由于電離平衡常數(shù)H2C2O4>HC2O4->CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCO3->HS-,則同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力由弱到強的順序為:HC2O4-、CH3COO-、HCO3-、ClO-、CO32-、S2-,結(jié)合H+的能力最弱的是HC2O4-。
答案為:HC2O4-。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合,反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4,所得溶液呈酸性,說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度,再結(jié)合氫離子來自水的電離和草酸氫根離子的電離,則c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),溶液中離子濃度大小為:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) 。
答案為:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) 。
(3)根據(jù)電荷守恒NaCl和CH3COOK溶液中分別有:c(Na+) + c(H+) =c(C1O-)+ c(OH-)、
c(K+) + c(H+) =c(CH3COO-)+ c(OH-)。由題知NaClO和CH3COOK溶液中pH相同,則兩溶液中c(H+)、c(OH-)分別相等,即兩溶液中c(OH-) - c(H+)也相等,所以[c(Na+)-c(C1O-)]= c(OH-) - c(H+) =[c(K+)-c(CH3COO-)]。
答案為:= 。
(4)由電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+可知:Ka==1.810-5,現(xiàn)有c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,則溶液中c(H+)=Ka=1.810-5=10-5mol/L,所以溶液的pH=5。
答案為:5。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若室溫下0.1mol·L-1NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的( )
A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下,這種液體是_____,其作用是______。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應(yīng)放置的液體是___(填字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是_______________________。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________(填字母)。
a.鐵粉 b.BaC12溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:
(1)取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L-1的醋酸溶液,用0.4 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______(填字母)。
②配制250 mL 0.4 mol·L-1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________(保留小數(shù)點后四位),上述標(biāo)定過程中,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________(多選、錯選不得分)。
a.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
b.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(2)該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時,用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度( mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。
②簡述用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理論設(shè)計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),這個量x是表示( )
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加
C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鋰電池“固定”的電化學(xué)裝置如圖所示,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時可將轉(zhuǎn)化為和,充電時選用合適的催化劑,只有發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出和。下列說法正確的是( )
A.該電池放電時,向電極方向移動
B.該電池充電時,每轉(zhuǎn)移的電子,理論上陽極產(chǎn)生
C.該電池放電時,每轉(zhuǎn)移電子,理論上有參加反應(yīng)
D.該電池充電時,陽極電極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,D、E、G、I四種元素處于同一行,是由于它們的_______相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的______相同。
(2)E元素的最低化合價為___________,原子半徑:r(E)_________ r(D)“”、“”或“”,離子半徑:r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。
(3)在表中所列元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(寫化學(xué)式)。
(4)科學(xué)家通過對某些元素的化合物進行研究,尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的 _____________(選填序號)。
a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),電子式為如圖所示:下列說法正確的是( )
A.NH5屬于離子化合物
B.NH5屬于共價化合物
C.NH5只含有離子鍵
D.NH5只含有共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題:
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號)。
(2)①與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是______ (填元素符號),其非金屬性較強的是 ______ (填元素符號),其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉,其有效成分是______(填化學(xué)式)。
(4)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性:______大于______(填分子式)。
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