【題目】將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100 mL 1mol.L-1 的鹽酸中，在同溫、同壓下產生的氣體體積比是

A．3:1:1 B．6:3:2 C．1:2:3 D．1:1:1

【答案】A

【解析】

試題分析：鈉和鹽酸、水都反應，鎂和鋁分別與鹽酸反應方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6 HCl =2AlCl 3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余。鹽酸完全反應，放出的氫氣為0.05mol，根據(jù)2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應，生成氫氣的物質的量=0.3mol×=0.15mol，所以同溫同壓下產生的氣體的物質的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)+cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )

A．可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a>b+c

B．壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小

C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：

壓強/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/(mol·L-1)

0.08

0.20

0.44

分析表中數(shù)據(jù)，回答：

(1)當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是 。

(2)當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應的化學平衡 移動，判斷的依據(jù)是 ，可能的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是( )

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1:2:3:2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代人已經進入以“室內污染”為標志的第三個污染階段，以下不屬于室內污染物的是（ ）
A.烹飪時產生的油煙
B.石材緩慢釋放的放射性氣體
C.各種板材中粘合劑釋放的甲醛等
D.天然氣燃燒產生的CO2和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O，且不能與鈉反應生成H2的結構有（不含立體異構）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A．放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行

B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質量減少64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4轉移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH－－2e－=2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32－

D. 電池工作時，CO32－向電極B移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水。向一定量的W的最高價價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．d點對應的溶液中：K＋、NH4＋、CO32-、I-

B．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

C．b點對應的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-

D．a點對應的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3-

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