X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是
A．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C．X與H2化合放出的能量比Y與H2化合放出的能量少
D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D
非金屬性的比較規(guī)律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕
值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。
據(jù)此可知，選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將黑色固體單質(zhì)甲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，投入無色溶液乙中，甲跟乙經(jīng)劇烈反應后生成含有紅棕色的氣態(tài)混合物A，將A隔絕空氣，按如圖發(fā)生一系列變化．完成下面問題．（提示：已知b溶液是乙的稀溶液，氣體A、a均為混合氣體）

（1）甲為______，乙為______，丙為______．
（2）混合氣體A的主要成分有______．
（3）氣體B是______，藍色溶液C是______．
（4）甲跟乙反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.075
0.102
0.074
主要化合價
＋2
＋3
＋5、＋3
＋6、－2
－2
A. 離子半徑：
B. 氫化物的還原性：
C. M與T形成的化合物只能與鹽酸反應，不與溶液反應
D. 一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M.下列敘述正確的是（）
A．Z是海水中含量最高的金屬元素,W是地殼中含量最多的金屬元素
B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性:X＜M
C．Z和W的氧化物均可做耐高溫材料,M的氧化物可做太陽能電池
D．X、W的最高價氧化物的水化物間反應生成一種可凈水的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結構的是(B   )
A．BCl3 B．COCl2C．SF6D．SiH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）；
           
A                 B               C               D
           
E                 F                 G                H
把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)（   ）    （2）ⅦA族元素氫化物的沸點（   ）[學_
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點（   ） （4）第三周期元素的最高正化合價（   ）
（5）IA族元素單質(zhì)熔點（   ）  （6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個原子軌道；F元素的名稱：    _。
（2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是__________；（填化學式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是     （填元素符號），離子半徑最小的是     （填離子符號）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學反應的方程式                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知陰離子的原子核內(nèi)有x個中子，W g 陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n) mol
C．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                                                      ，
X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正價為             。  
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負性
2.1
1.0
1.5]
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
①、上表中電負性最小的元素是             (填元素符號)，估計鈣元素的電負性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
______________，其理由是                                   。

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