【題目】下列說法正確的是
A.NH3的摩爾質(zhì)量為17g
B.1mol/LMgCl2溶液中含有1mol鎂離子和2mol氯離子
C.1molN2的體積為22.4L
D.常壓下200℃時,18克的水與2克H2體積比約為1:1
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【題目】將一定量的鋅放人100mLl8.4mol/L濃硫酸中加熱,充分反應后鋅完全溶解,同時生成氣體X 22.4L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至0.8L,測得溶液c(H+)=0.1mol/L,則下列判斷錯誤的是
A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 氣體X中SO2與H2的體積相等 C. 反應中共轉(zhuǎn)移2mol電子 D. 反應中共消耗Zn 65 g
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【題目】實驗室用如圖Ⅰ所示的裝置制取干燥的氨氣。
(1)寫出A處NH4Cl和Ca(OH)2反應的化學方程式:____________________;
(2)為收集到干燥的氨氣C應接(填儀器編號)____________;
(3)B中盛裝的試劑是 ;
(4)檢驗氨氣是否集滿的方法是__________________________;
(5)在D、E、F三種氣體收集方法中,能用于收集一氧化碳的是__________。
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【題目】在2L固定容積的密閉容器中,在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。
(1)該反應的化學方程式是__________________;
(2)0~2 min,C的平均反應速率為___________;
(3)2 min后,A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在此條件下,反應已達到了___________狀態(tài)。
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【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如下圖所示的實驗裝置。
(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式______________________。
(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是
A_____________________, B ___________________ 。
(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________,
發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。
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【題目】【百強校·2016屆沙市長郡中學上學期第四次月考】某稀溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol 。若向該溶液中加人適量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法正確的是( )
A.若向該溶液中加人足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72g
B.若向該溶液中加人過量的稀硫酸,溶液顏色會變成淺綠色
C.若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不顯血紅色
D.若向該溶液中加人過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體在標況下的體積約為7.467L
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)?/span>Zn2+時失去的電子數(shù)目為NA
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