【題目】下列屬于熱化學方程式的是（ ）

A.CaCO3→CaO + CO2-1185kJB.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

C.CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)-1185kJD.CaCO3→CaO+CO2

【答案】C

【解析】

A. CaCO3→CaO + CO2-1185kJ，沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，不正確；

B. CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，沒有標明反應的熱效應，不正確；

C. CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)-1185kJ，正確；

D. CaCO3→CaO+CO2，物質(zhì)的狀態(tài)、熱效應均未標出，不正確；

答案是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應的離子方程式、 ．
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C. 1mol氧氣含1mol氧原子

D. 1mol氫含6.02×1023個H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C. 離子半徑C＞D＞B＞A D. 單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式 ． 在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為 ．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 ， 其中電子的運動狀態(tài)有種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2 ， N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為 ．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

99

112

135

請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因： ．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)．對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54gcm﹣3 ， 則1cm3鈣晶體中含有個晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對平衡2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），采用下列措施一段時間后，能增大逆反應速率的是（ ）
A.通入大量O2
B.增大容器容積
C.移去部分SO3
D.降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有二氧化硫等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義。

I.為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，某興趣小組同學做了如下實驗:取標準狀況下的煙氣1.000L(內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通過足量氯水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。

(1)寫出氯水與二氧化硫反應的離子方程式__________。

(2)加入過量的BaCl2溶液的日的是:____________，寫出相關反應的離子方程式:__________。

(3)洗滌沉淀的方法是____________。

(4)計算該煙氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)___________。

II.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

(5)在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術，其做法是用霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，請寫出氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學方程式_________。

(6)該興趣小組同學采用NaClO2溶液脫除SO2

①NaClO2中氯元素的化合價為_______。

②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結構特征或有關物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．

元素

原子結構特征或有關物質(zhì)的性質(zhì)

A

原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

B

其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)

C

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍

D

位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大

E

是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期

F

原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體

G

原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個


（1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是 ．
（2）在E，F(xiàn)，G三種元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4 ， 在該化合物中含有的化學鍵類型為 ， 分子的空間結構為 ． A與氧元素可形成化合物AO2 ， 該化合物分子的電子式為 ．
（4）元素B能與氫元素形成化合物BH3 ， 在通常狀況下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因為（用方程式表示）

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