Question

實驗室配置FeSO₄時，需要向FeSO₄溶液中加入______，目的是______．鐵是人體必需的微量元素，缺少時會引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補(bǔ)鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下所示實驗：
藥片淡綠色溶液淡紅色溶液血紅色溶液溶液褪色
①的具體操作是______．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其可能的原因____________在實驗中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，該同學(xué)提出了三種假設(shè)，請把假設(shè)1與假設(shè)3補(bǔ)充完整．

編號	猜想
假設(shè)1	______
假設(shè)2	溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
假設(shè)3	______

基于該同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)2是否正確．寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	______	______
②	______	______

Answer 1

【答案】分析：實驗室配制的FeSO₄，F(xiàn)e²⁺易水解，F(xiàn)e²⁺易被氧氣氧化．檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，在實驗中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會逐漸褪去，溶液褪色的原因，可能是新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白，可能溶液中的SCN^-被過量的氯水氧化，可能溶液中的Fe³⁺被還原成Fe²⁺．
解答：解：
實驗室配制的FeSO₄溶液中，由于Fe²⁺極易被O₂氧化而變?yōu)辄S色的Fe³⁺溶液；
FeSO₄水解，是由于與水電離出的OH^-反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，由于水的電離是可逆的，當(dāng)加入稀硫酸，氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動，即抑制水解．
故答案為：稀硫酸、鐵粉；加稀硫酸目的是抑制Fe²⁺水解；加鐵粉目的是防止Fe²⁺被氧氣氧化；
①藥片淡綠色溶液，將固體藥片先碾碎后溶解，除去不溶物，得淡綠色溶液．
故答案為：將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
故答案為：少量的Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化；
在實驗中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會逐漸褪去，淡紅色溶液血紅色溶液，由于氯水具有漂白性，假設(shè)1故答案為：新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白；Fe³⁺為黃色，F(xiàn)e²⁺為淺綠色，假設(shè)3故答案為：溶液中的Fe³⁺被還原成Fe²⁺；
假設(shè)2溶液中的SCN^-被過量的氯水氧化，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，由于沒有SCN^-，溶液不變紅色，沒有Fe³⁺，溶液不變紅色．故驗證假設(shè)2是否正確．①實驗操作的正確答案為：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液；預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論的正確答案為：如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；
②實驗操作的正確答案為：取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液；預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論的正確答案為：如果溶液仍不變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是不合理的；
故答案為：

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
②	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是不合理的

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點評：本題綜合性強(qiáng)，難度大，解題需正確獲取題干信息并能靈活運用所學(xué)化學(xué)知識，進(jìn)行分析問題、解決問題．