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往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應該是（  ）
A．變淺B．逐漸加深C．沒有改變D．變棕黃色
D
Fe（NO3）2與稀鹽酸反應的離子方程式為：3Fe2++ +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，所以反應后溶液變棕黃色，故選D項。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應的化學方程式：
___________________________。
(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：________________。
(3)實驗室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應________，直到無________現象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生________現象，未反應完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應做________處理。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質進行探究，回答有關問題：
（1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按如圖（a）所示裝置對其進行操作。

①某同學的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現象是                                                                       
                                                                       。
②為達到實驗目的，正確的操作是                                                                       。
B管中發(fā)生反應的離子方程式是                                                                       。
（2）當上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因                                                                       
                 。
②為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作                                                                       
                                                                       。
③圖（b）中丙裝置的作用是               。
④根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生反應的化學方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為：
A．3︰14B．1︰7C．2︰7D．3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為_______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應制取硫酸銅。該反應的化學方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。

根據圖像推斷670 ℃時Fe2O3還原產物的化學式為　　　　　　,并設計一個簡單的實驗,證明該還原產物的成分(簡述實驗操作、現象和結論)　                                                                 　。 
儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反應，如Fe有剩余，則反應器中金屬元素的存在形式只能是
A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質含有_       _（寫化學式）；
（2）如何驗證濾液A中含Fe2+，而不含Fe3+____   _____。
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為（用含a、b的式子表示）___   __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu片放入0．1 mol／L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為 （  ）
A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4

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