Question

（2010?漳州二模）X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．YR₂是主要的溫室氣體，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．甲是W的最高價(jià)氧化物的水化物，乙是X、Z組成的最簡(jiǎn)單化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第

VA

族．
（2）甲含有的化學(xué)鍵有

離子鍵、共價(jià)鍵

．
（3）比較Y、R、W原子半徑的大�。�

O

＜

C

＜

Na

．
（4）一定條件下，X單質(zhì)和R單質(zhì)在甲的濃溶液中可以形成燃料電池，該燃料電池的正極的反應(yīng)式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)乙的適宜的反應(yīng)條件是

合適的催化劑，高壓

和較高的溫度；若每生成a mol乙時(shí)放出b kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-2b/akJ?mol^-1

．
（6）丙、丁、戊三種化合物都只由X、Y、R三種元素組成，在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若戊是日常生活中常用的酸性調(diào)味品，則以上丙生成丁的化學(xué)方程式為：

2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

．

Answer 1

分析：YR₂是主要的溫室氣體，應(yīng)為CO₂，則Y為C元素，R為O元素，Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，則Z為N元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個(gè)不同的短周期，則X應(yīng)為第一周期元素H，甲是W的最高價(jià)氧化物的水化物，應(yīng)為NaOH，乙是X、Z組成的最簡(jiǎn)單化合物，應(yīng)為NH₃，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：YR₂是主要的溫室氣體，應(yīng)為CO₂，則Y為C元素，R為O元素，Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，則Z為N元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個(gè)不同的短周期，則X應(yīng)為第一周期元素H，甲是W的最高價(jià)氧化物的水化物，應(yīng)為NaOH，乙是X、Z組成的最簡(jiǎn)單化合物，應(yīng)為NH₃，則
（1）Z為N元素，原子序數(shù)為7，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于周期表第二周期VA族，故答案為：VA；
（2）甲為NaOH，為離子化合物，含有離子鍵，NaOH中O-H為共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）O和C位于同一周期，C原子半徑大于O，Na位于第三周期，比O、C多了一個(gè)電子層，原子半徑最大，所以三者原子半徑大小關(guān)系為：Na＞C＞O，故答案為：O、C、Na；
（4）堿性氫氧燃料電池中，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成OH^-，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）工業(yè)合成氨在高溫、高壓、催化劑條件下進(jìn)行，若每生成a molNH₃時(shí)放出b kJ熱量，則生成1molNH₃放出

b

a

kJ的能量，所以合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-

2b

a

 kJ?mol^-1，
故答案為：合適的催化劑，高壓；N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-

2b

a

 kJ?mol^-1；
（6）戊是日常生活中常用的酸性調(diào)味品，應(yīng)為CH₃COOH，則丙為CH₃CH₂OH，丁為CH₃CHO，丙生成丁的反應(yīng)為2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素的推斷和有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途．