【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中的常用物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓…”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在耳機(jī)中__又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。

（3）在該原電池中，Fe在__極發(fā)生了__反應(yīng)，H+在__極發(fā)生了_反應(yīng)。

【答案】電能 負(fù) 氧化 正 還原

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，設(shè)計(jì)原電池時(shí)，應(yīng)選擇鐵做原電池的負(fù)極，Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，選擇不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮稣龢O，如銅或石墨等，將鐵和銅或石墨用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸或鹽酸的燒杯中，示意圖如下：。

（2）在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在耳機(jī)中又由電能轉(zhuǎn)化為聲波這種能量，故答案為：電能；

（3）在該原電池中，鐵為負(fù)極，Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，H+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)；氧化；正；還原。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu-→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.①②③B.②④

C.②④⑥D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，密閉可變?nèi)萜髦邪l(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H22NH3能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.以上三種物質(zhì)的濃度相等B.壓強(qiáng)恒定

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是

A. 1，3-二甲苯也稱間二甲苯

B. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為1∶2

C. 苯與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以兩者混合后無明顯現(xiàn)象

D. 和C4H10的二氯代物的數(shù)目不同(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25 ℃時(shí)，各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 25 ℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－6

B. 使用該漂白劑的最佳pH為3.0

C. 25 ℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

D. 該溫度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是___________________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是____________________________。

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

主要物料的物理常數(shù)如下表：

名稱

分子量

性狀

相對密度

（g·cm-3）

沸點(diǎn)

（℃）

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

106

無色液體

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

無色晶體

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

無色液體

1.04

205

微溶

易溶

乙醚

74

無色液體。

0.71

35

不溶

--

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器A的作用是_______________。

（2）蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)該控制在___________左右。獲得產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是__________________。

（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是____________、_____________。

洗滌時(shí)先后用到了飽和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②洗滌操作在______________中進(jìn)行。

a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填現(xiàn)象）時(shí)說明雜質(zhì)已被除盡。

（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40 g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.所有的硅酸鹽都難溶于水，可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放

B.SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

C.SiO2與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和水泥的共同原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

沉淀溶解

Ⅱ

4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程_____________。

（2）測得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是_________。

（4）同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是____________。

（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________。

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