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【題目】每次取20 g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽a g。該海水中含氯化鈉的質量分數是(　　)

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.無法判斷

【答案】B

【解析】

根據題意可知，本題考查從海水中獲得氯化鈉的操作，根據海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質分析。

每次取20 g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽a g，若固態(tài)鹽全為NaCl，則該海水中含氯化鈉的質量分數是，

但由于海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質，在蒸發(fā)時，它們也與氯化鈉一同結晶析出，成為氯化鈉中的雜質，因此該海水中含氯化鈉的質量分數小于5a%，

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）過濾用的玻璃儀器有________。

（2）小組成員經過檢測，發(fā)現制得的綠礬不純，試分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：______________________________________________________。

（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為____________________________________________________。

（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，。298K時，，，。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都減小

B.圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu+)=c(Cl-)

C.298K時增大M點的陰離子濃度，則y上的點向N點移動

D.298K時的平衡常數K的數量級為103或102

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，為確定其組成，某小組進行了實驗探究。

（查閱資料）堿式碳酸鎳300℃以上時分解生成3種氧化物。NiO為綠色粉末，Ni2O3為灰黑色固體。

（實驗探究）選用下圖所示部分裝置進行實驗（夾持裝置略）

實驗I定性探究：確定3種氧化物的組成。

（1）預測三種氧化物分別是含Ni、H、、C三種元素的理論依據是___________________。

（2）經檢驗生成的三種氧化物分別為NiO、H2O和CO2，裝置連接順序為AB__________（填裝置的字母序號）。其中裝置B現象為_________________。

實驗II 定量確定堿式碳酸鎳的組成。連接裝置A-B-F-D-D進行實驗。

實驗步驟如下：

i 稱量堿式碳酸鎳、裝置F、裝置D（前一個）的質量并記錄

ii 打開活塞K，緩緩通入空氣

iii點燃酒精燈，加熱

iv熄滅酒精燈, 冷卻到室溫, 關閉K

v 再次稱量裝置F、裝置D（前一個）的質量并記錄

（3）其中步驟ii的目的是_____________________________________。

（4）若缺少裝置A將導致所測得的x值___________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（5）重復操作ii-v至__________________________時，可判斷堿式碳酸鎳已完全分解。

（6）實驗前測得石英玻璃管中的樣品質量為3.77g，其他數據如下表所示

裝置F質量/g

裝置D（前一個）質量/g

實驗前

132.00

41.00

實驗后

133.08

41.44

該堿式碳酸鎳的化學式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是

A.分子式為C12H14NO3

B.易溶于水和有機溶劑

C.分子結構中含有三種含氧官能團

D.可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500℃時，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，5分鐘后反應達到平衡：2SO2＋O22SO3，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol·L－1。

（1）在500℃時，該反應平衡常數K＝_____

（2）反應達到平衡時，SO2的轉化率為______

（3）從開始反應至達到平衡狀態(tài) 反應速率v(O2)＝_____

（4）該反應在低溫時能自發(fā)進行，則該反應的正反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應

（5）在500℃時，在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內SO2、O2、SO3的物質的量分別為1mol、2mol、2mol則此時正逆反應速率大小為v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：

（1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；

Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；

Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；

SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)

ΔH4＝____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代數式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數據通過計算解釋原因_____________________________________________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②陽極的電極反應式為_____________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率v(CO)＝______________，該溫度下化學平衡常數K＝____________(L·mol－1)

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖丙所示：

①圖丙中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為__________(填字母序號)。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）

A. 體積不變，充入氮氣使壓強增大 B. 體積縮小一半

C. 壓強不變，充入氮氣使體積增大 D. 升高溫度

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