【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:
(1)寫出上述試劑的化學(xué)式:A_____________________。
(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是__________________;操作Ⅱ的名稱是_____________。
(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_________________、__________________。
(4)檢驗試劑B是否過量的方法:__________________
【答案】Ba(OH)2 燒杯、玻璃棒、漏斗 蒸發(fā)結(jié)晶 Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+ =Mg(OH)2 ↓+ BaSO4 ↓ 靜置,繼續(xù)向溶液中加入K2CO3溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則試劑B即K2CO3溶液過量
【解析】
向含有少量MgCl2、MgSO4雜質(zhì)的KCl溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,雜質(zhì)離子反應(yīng)形成Mg(OH)2、BaSO4沉淀,然后過濾除去雜質(zhì),向濾液中加入過量K2CO3,過量Ba(OH)2雜質(zhì)會形成BaCO3沉淀,通過過濾除去,再向濾液中加入適量稀HCl,除去過量K2CO3溶液,得到純凈KCl溶液,最后通過蒸發(fā)結(jié)晶就得到KCl晶體。
根據(jù)上述分析可知試劑A是Ba(OH)2,試劑B是K2CO3,試劑C是HCl,操作I是過濾,操作II是蒸發(fā)結(jié)晶。
(1)試劑A是Ba(OH)2;
(2)上述操作Ⅰ是過濾,所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶;
(3)向含有雜質(zhì)MgCl2、MgSO4的KCl溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,MgCl2與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀和K2SO4,離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓;MgSO4與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+ =Mg(OH)2 ↓+ BaSO4 ↓;
(4)試劑B是K2CO3,若試劑B過量,則上層清液中不含有Ba2+。所以檢驗試劑B是否過量的方法是:靜置,繼續(xù)向溶液中加入K2CO3溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則證明K2CO3溶液過量。
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【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX=H++X-
B.T點時c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液,pH都一定降低
D.常溫下,HY的電離常數(shù)
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【題目】不列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( )
①金屬性最強(qiáng)的是鋰 ②形成的離子中,氧化性最強(qiáng)的是鋰離子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④Na在空氣中久置后,成分為Na2CO3 ⑤均可與水反應(yīng),產(chǎn)物均為MOH和H2 ⑥它們在O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式 ⑦粒子半徑:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦
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【題目】對復(fù)雜的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯:可簡化為殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)表示為 ,若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物,則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是( )
A.遇FeCl3溶液均顯紫色B.均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.均能與溴水發(fā)生反應(yīng)D.均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
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【題目】前四周期主族元素X、Y、M、N的信息如下:
有關(guān)信息 | |
X | X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
Y | Y元素所在主族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4,Y是同周期中原子半徑最小的元素 |
M | 常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素 |
N | N的化合物在灼燒時焰色呈黃色 |
請回答下列問題:
(1)M元素在周期表中的位置______________________。
(2)Y元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(3)化合物N2X2的電子式為_______________,試寫出它的一種用途_______________。
(4)設(shè)計方案證明M、Y元素的得電子能力強(qiáng)弱:______________________________________。
(5)Y的單質(zhì)是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究Y單質(zhì)的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
①實驗中制取氣體的化學(xué)方程式為:__________________________________________,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________________
②裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,理論上裝置_____中的紅色布條褪色,但實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均褪色,其原因可能是_________________。
③寫出該氣體與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
④工業(yè)上常用石灰乳吸收制該氣體制得漂白粉,漂白粉的必須密封保存,否則易失效,原因是____(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】圖1是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)F-的結(jié)構(gòu)示意圖:__。
(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___,其中心原子的雜化類型為___,分子的空間構(gòu)型為___。
(3)G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為:___(用元素符號作答)。
(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題:
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有____(填元素符號)。
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷MO2Cl2是___(填“極性”或“非極性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中,碳原子采取sp2雜化的分子有___(填分子式)。
(5)已知元素N可形成一種紅紫色配合物,其組成為NCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子N離子在基態(tài)時核外簡化電子排布式為___,又已知中心離子N離子的配位數(shù)是6,1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl,則該物質(zhì)的配體是___。
(6)過去常以JE2為催化劑的載體。JE2的晶胞可作如下推導(dǎo):先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉,并將Cl-全部換成J原子,再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個J原子便構(gòu)成了晶體J的一個晶胞,則一個J的晶胞中有___個J原子,再在每兩個相鄰的J原子(距離最近的兩個J原子)中心連線的中點處增添一個E原子,便構(gòu)成了JE2晶胞,故JE2晶胞中有___個E原子。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 氟化氫所含分子數(shù)為0.1NA
B.常溫下,22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA
C.丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體分子中共用電子對總數(shù)為 9NA
D.化學(xué)反應(yīng)中每生成 1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】下列各項正確的是( )
A.NH4HCO3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
C.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+=2Na++Cu
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