【題目】根據(jù)乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)，可設(shè)計成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說法不正確的是

A.該電化學(xué)裝置是原電池裝置

B.電子移動方向：電極a→負(fù)載→電極b→磷酸溶液→電極a

C.a極反應(yīng)式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D.當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣5.6L時，理論上玻璃纖維中有NA個H+從左往右移動

【答案】B

【解析】

A、該電化學(xué)裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以該電化學(xué)裝置是原電池，選項A正確；

B、電子經(jīng)過外電路，不經(jīng)過溶液，選項B不正確；

C、負(fù)極是乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，選項C正確；

D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣在b極被還原，電極反應(yīng)為O2+ 4H++4e-=2H2O，則當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣5.6L，即0.25mol氧氣時，理論上玻璃纖維中有NA個H+從左往右移動，選項D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放電時，Zn2+向正極遷移

C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化

D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍(Bi)的化合物在電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3, 含雜質(zhì)SiO2等，Bi2S3不溶于水和硫酸)制備Bi2O3的工藝如下。

回答下列問題：

（1）試劑a最好選用的試劑是______________(填選項字母)；

A． HCl溶液 B．濃H2SO4 C． H2O2溶液 D． FeCl3和HCl混合液

（2）輝鉍礦的浸出液中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出浸出過程生成S渣的離子方程式_______，“濾液b”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X是_______________ (寫化學(xué)式)；

（3）“抽濾”用如下裝置完成，請選擇字母代號補全正確的操作順序(洗滌操作只做一次)：

開抽氣泵→a→b→d→ ____→c→ 關(guān)抽氣泵；

a．轉(zhuǎn)移固液混合物 b．關(guān)活塞A c．開活塞A d．確認(rèn)抽干 e．加洗滌劑洗滌

（4）寫出“煅燒”堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3 的化學(xué)方程式____________________________；

（5）硝酸酸溶后調(diào)pH可得到堿式硝酸鉍，堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中卻轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點是__________________________________________；

（6）從“母液”中回收可用做炸藥的物質(zhì)是_________ ( 寫物質(zhì)名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在汽車上安裝高效催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H，減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組在兩個初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO氣體，甲組不加催化劑，乙組加入催化劑，分別用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）

甲

乙

0

1

2

3

4

5

0

1

2

3

4

5

c(NO)(×10-4mol/L)

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)(×10-3mol/L)

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法正確的是：

A.通過甲乙組數(shù)據(jù)對比可知，催化劑可以讓原來不能自發(fā)進行的反應(yīng)體系自發(fā)進行

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理綜合分析可知：反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 的△H＜0

C.乙容器中，0～2s內(nèi)NO的平均速率v（NO）＝3.75 mol·L－1·s－1

D.達(dá)到平衡后，將容器乙中各物質(zhì)的濃度均加倍，則體系K值增加，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等�，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：

下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是

A.通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-

B.向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-

C.該溶液中不可能同時存在NH4+和Cl-

D.另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則可確定原溶液中所有離子的存在情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定CuSO4·xH2O晶體的x值，有關(guān)質(zhì)量數(shù)據(jù)如表中所示，已知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是（ ）

A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.加熱時藍(lán)色未完全變白

C.沒有放在干燥器中冷卻D.加熱時有晶體濺出

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