精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知：①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列說法正確的是（　�。�
A、將2.4 g碳完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7 kJ/mol??
B、H的燃燒熱為241.8 kJ/mol??
C、由反應②可推知，CO具有還原性而沒有氧化性
D、由反應③可知，反應過程中轉移5 mol電子且生成液態(tài)水時放出的熱量小于604.5 kJ
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．根據(jù)蓋斯定律計算；
B．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
C．同一物質在不同的反應中可能表現(xiàn)不同的性質；
D．根據(jù)轉移電子計算參加反應的氫氣的物質的量，根據(jù)熱化學方程式計算生成氣態(tài)水放出的熱量，生成液態(tài)水放出的熱量更多．
解答： 解：A．由：①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1??
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知，：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
2.4 g的物質的量為0.2mol，故整個過程過程△H=-393.5kJ?mol-1×
0.2mol
1mol
=-78.7 kJ?mol-1，故A正確；
B．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，氫氣的燃燒熱應大于241.8 kJ?mol，故B錯誤；
C．同一物質在不同的反應中可能表現(xiàn)不同的性質，不能推斷CO沒有氧化性，故C錯誤；
D．轉移5 mol電子，參加反應的氫氣物質的量為
5mol
2
=2.5mol，根據(jù)熱化學方程式可知生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8kJ×
2.5mol
1mol
=640.5kJ，生成液態(tài)水放出的熱量更多大于604.5 kJ，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查反應熱的有關計算，難度中等，A選項注意計算整個過程的焓變，不是反應熱，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X2氣體a L（標準狀況），其摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
（3）該氣體的質量為
 
．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮氣體與水的反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質的物質的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、100mL lmol?L-1Na2CO3溶液中溶質離子的總數(shù)為0.3NA
B、若120g的墨粉（只含碳）能打a個字，則平均每個字約含有
10NA
a
個碳原子
C、25℃、l01 kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出akJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+
1
2
O2(g)
       
.
.
 
H2O(l)△H=+1OakJ?mol-1
D、常溫下28g14CO中含有14NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

目前市售LED晶片，材質基本以GaAs（砷化鎵）為主．已知鎵、砷分別是鋁、磷同主族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結構如圖所示．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）每個砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為
 
，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為
 
．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是
 
（用氫化物分子式表示）．
（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得．AsH3中砷原子的雜化方式為
 
雜化．已知（CH3）3Ga為非極性分子，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
雜化．
（5）比較As、Ga的第一電離能大�。篈s
 
Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．砷化鎵的晶胞結構與NaCl的相同
b．GaP與GaAs互為等電子體
c．電負性：As＞Ga
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關判斷正確的是（　�。�
A、氨水加水稀釋，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
B、若酸性HA＞HB，則含等物質的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
C、在含等物質的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液中有3c（Na+）=2c（HC
O
-
3
）+2c（H2CO3）+2c（C
O
2-
3
）
D、25℃時，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH不會小于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，對于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　　）
A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小
D、加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol 氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應，轉移電子數(shù)目為2NA
B、14g氮氣中含有14 NA個原子
C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)目為2NA
D、11.2 L氫氣中含有NA個氫原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖所示是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O．
（1）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為
 
（配平化學方程式）．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為
 
克．
（2）從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的操作依次是
 
（填寫序號）．a．蒸餾；b．灼燒；c．過濾；d．冷卻結晶．
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol?L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為
 
；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：
 
（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
 
；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol?L-1）此時的S2-的濃度為
 
．
已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對溶液中的氧化還原反應存在下列幾種說法，其中錯誤的是（　　）
A、有可能屬于化合反應
B、有可能屬于復分解反應
C、有可能屬于置換反應
D、有可能屬于離子反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案