Question

【題目】下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低。

B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，由于氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量較小，則所配標(biāo)準(zhǔn)溶液中OH-濃度較大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所以測(cè)定結(jié)果偏低。A正確；B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去高錳酸鉀溶液體積為V1mL，由兩者反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等（或電子轉(zhuǎn)移守恒）可得到關(guān)系式5H2C2O4~2KMnO4，則n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=2.5 ，所以H2C2O4溶液的濃度為mol/L，B不正確；C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，則未知鹽酸的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C不正確；D.滴定管的讀數(shù)要精確到0.01mL，D不正確。本題選A。