Question

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________ ____。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________。

(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】(1)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ/mol

(2)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ/mol

(3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝-1300kJ/mol

(4)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol

【解析】

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，所以1mol液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱為32×22.68=725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76kJ/mol；

（2）23g NO2即為0.5mol NO2，所以N2和O2完全反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH= +67.8kJ/mol；

（3）C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)方程式為C2H2+O2=2CO2+H2O，該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10，由于每5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，所以1mol C2H2完全燃燒放出的熱量為1300kJ，所以該熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH= -1300kJ/mol；

（4）N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)方程式為N2+3H2=2NH3，1mol氮氣完全反應(yīng)放出的熱量為391×6-436×3-946=92kJ所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= -92kJ/mol。