【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù),保持其他條件不變,若溫度升高,cH2)減小。對(duì)該反應(yīng)的分析正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+H2OCO2+H2

B.升高溫度,v(正)、v()都增大,且v(逆)增大更多

C.縮小容器體積,v(正)、v()都增大,且v(正)增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積,混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變

【答案】D

【解析】

A. 化學(xué)平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物,所以反應(yīng)方程式為:CO2+H2CO+H2O,故A錯(cuò)誤;

B. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱方向移動(dòng),升高溫度,氫氣濃度減小,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以v增大更多,故B錯(cuò)誤;

C. 縮小容器體積,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng),則v()、v()增大相同,故C錯(cuò)誤;

D. 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變,故D正確;

故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊、鋅塊、鉛塊);

(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機(jī)高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過(guò)量的原因是______________________

(2)濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽(yáng)離子是___________________

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________________________________________

(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、_____________________。

(5)在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)

(6)CuCl2·xH2O晶體中x值的測(cè)定:稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl- 完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則CuCl2·xH2Ox值為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C. 為提純乙酸丁酯,可用水和碳酸鈉溶液洗滌

D. 通常加入過(guò)量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下,用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①點(diǎn)溶液中cH+)為0.200 mol/L

B.②點(diǎn)溶液中cCl-)>cNH4+)>cAc-

C.①點(diǎn)溶液中n(所有離子)之和>③點(diǎn)溶液n(所有離子)之和

D.③點(diǎn)后會(huì)出現(xiàn)pH=7的點(diǎn),此點(diǎn)溶液中cNH4+)=cAc-)+cCl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等。

1)制硫酸最重要的反應(yīng)是:。如圖表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中,當(dāng)其他條件一定時(shí),SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率αX的變化關(guān)系,則XX1、X2)可以代表的物理量是________。

2)下圖表示生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH

B. 電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO3

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2

D. 如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H>0,測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A.0~5min內(nèi),v (H2)=0.05mol/(Lmin)

B.5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值

C.10 min時(shí),改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

D.5min時(shí)該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時(shí)的v (逆)

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