【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y同周期且相鄰,Y是地殼中含量最多的元素,Z是短周期中原子半徑最大的主族元素,W的單質(zhì)常溫下是一種淡黃色固體。下列敘述正確的是( )

A.元素的非金屬性:

B.Z的單質(zhì)在空氣中燃燒生成陰、陽離子個數(shù)比為的氧化物

C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于W

D.工業(yè)上一般采用電解對應(yīng)鹽的水溶液制Z單質(zhì)

【答案】C

【解析】

短周期主族元素XY、Z、W的原子序數(shù)依次增大,XY同周期且相鄰,Y是地殼中含量最多的元素,則Y為氧,X為氮;Z是短周期中原子半徑最大的主族元素,則Z為鈉;W的單質(zhì)常溫下是一種淡黃色固體,則W為硫。

據(jù)題干信息推知:X、Y、ZW四種元素分別為N、ONa、S;

A.元素的非金屬性:ONS,即YXW,故A錯誤;

BNa在空氣中燃燒生成Na2O2,其中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,故B項錯誤;

C.元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。O的非金屬性強于S,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OH2S,故C正確;

D.鈉單質(zhì)采用電解熔融的NaCl的方法獲得,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述正確的是

A.塑料、有機玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹,是因為溶液中的A13離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療,該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO3、NaHSO3Na2S2O5可用于食品工業(yè)的漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。已知:1molL1Na2SO3溶液的pH≈9;1molL1NaHSO3溶液的pH≈5。

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學(xué)用語并結(jié)合文字說明回答)。

(2)甲同學(xué)結(jié)合微粒觀,應(yīng)用所學(xué)知識,設(shè)計了如圖所示實驗,發(fā)現(xiàn)閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

則:

a電極為_______(正極負極”);電極反應(yīng)式為:______________。

②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入_______,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3,則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后,_____________室的NaHSO3濃度增加。

(4)乙同學(xué)測定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量,取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中,用裝有0.010 mol·L1碘標準液的_________(酸式堿式”)滴定管滴定至終點,消耗標準液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(SO2)(已知:)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑:CH4(g)C(s)2H2(g),已知溫度升高,甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。下列有關(guān)說法不正確的是(

A.甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B.在反應(yīng)體系中加催化劑,反應(yīng)速率增大

C.增大體系壓強,不能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D.1500℃以上時,甲烷的轉(zhuǎn)化率很高,但幾乎得不到炭黑,是因為在高溫下該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下:

已知:①高鎳锍的主要成分為、、、的低價硫化物及合金;

②氧化性:;

,,。

回答下列問題:

(1)“酸浸時,溶液需過量,其目的是________。

(2)“氧化時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,若用代替溶液,使轉(zhuǎn)化為,則需至少為________

(3)“除鐵的原理是________。

(4)“過濾時濾渣1的主要成分是________。

(5)“沉鎳后需過濾、洗滌,證明沉淀已洗滌干凈的方法是________________。若沉鎳后的濾液中,則濾液的________

(6)“除鈷時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.易液化,氨常用作制冷劑

B.膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的脫水性

C.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

D.濃硝酸需保存在棕色瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

A. b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物,常用于餐館或野外就餐

C. 乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體

D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.該裝置將化學(xué)能最終只轉(zhuǎn)化為電能

B.b處為電池正極,發(fā)生還原反應(yīng)

C.a處通入O2

D.通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___,3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___,提供孤電子對的成鍵原子是___。

氨的沸點___(高于低于”)(PH3),原因是___

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___。

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