【題目】下列說(shuō)法中,正確的是

A. 酸性:鹽酸>氫硫酸(H2S),故非金屬性:ClS

B. 第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高

C. 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵

D. 元素原子的最外層電子數(shù)越多,得電子能力越強(qiáng),失電子能力越弱

【答案】C

【解析】

比較元素的非金屬性應(yīng)該是通過(guò)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較,A不正確;B不正確,因?yàn)?/span>F沒(méi)有正價(jià);全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,含有離子鍵的化合物是離子化合物,C正確;D不正確,例如稀有氣體元素既難失去電子,又難得到電子,因此答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線(xiàn)呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn),副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁(無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧).可用下列裝置制備.

(1)裝置B中盛放__________溶液,其作用是___________.F中的是________溶液,其作用是_____________.用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為________

(2)裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是_____________(填序號(hào)).

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積.裝置如圖所示(夾持器具已略去).反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是____________________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).

(4)該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時(shí)有大量ClO2生成;ClO2沸點(diǎn)為10℃,熔點(diǎn)為﹣59℃,液體為紅色;Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃,液態(tài)為黃綠色.設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用C12和NO制備C1NO并測(cè)定其純度。請(qǐng)回答:

(I)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

(1)若制備C12發(fā)生裝置選A,則反應(yīng)的離子方程式為____________。若制備N(xiāo)O發(fā)生裝置選B,錐形瓶中放的是Cu片,則分液漏斗中的試劑為________

(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇裝置,其連接順序?yàn)椋篴→f→___→___→___→d→___→___→___(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示),其中F裝置的作用為____________。

(II) 乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:

(3)為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

(4)裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是________________________。

(5)裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________(填編號(hào)①水②熱水③冰水)

(6)裝置Ⅶ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是______(填序號(hào))。

A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽

(2)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①操作A是 _______________________

②無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③海水提鎂的過(guò)程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?____

(3)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是________(填序號(hào))。

a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是________(填字母序號(hào))。

a.苯 b.乙醇 c.乙酸

④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_______

(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________

(5)海底的煤經(jīng)綜合利用開(kāi)發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應(yīng)的方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線(xiàn)所示。a,b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________(填“大于、等于或小于”)a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

③能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(雙選)。

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成3mol H2

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C.CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化

D.CH3OH和H2O濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍,由于它熱值低、口感好、副作用小,已在90多個(gè)國(guó)家廣泛使用。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

已知:①在一定條件下,羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應(yīng)可以生成酰胺,如:

酯比酰胺容易水解。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(l)在稀酸條件下加熱,化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是:______________。

(2)在較濃酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下,化合物A可以水解生成:______________、__________________________________

(3)化合物A分子內(nèi)的官能團(tuán)之間也可以發(fā)生反應(yīng),再生成一個(gè)酰胺鍵,產(chǎn)物是甲醇和__________________________。(填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該分子中除苯環(huán)以外,還含有一個(gè)6原子組成的環(huán))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應(yīng)完全為止,恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____

2)通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少?_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl、H中,具有氧化性的是________,其中氧化性強(qiáng)的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaNa+兩種粒子中,不相同的是 ( )

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù);②核外電子數(shù);③最外層電子數(shù);④核外電子層數(shù)

A.①、②B.②、③C.②、③、④D.①、③

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