【題目】中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機(jī)電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯(cuò)誤的是

A.碳納米層具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時(shí),Li+移向Li2Sx膜

C.電池工作時(shí),正極可能發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多

【答案】D

【解析】

A.作為超級(jí)電容器電極材料，碳納米層具有導(dǎo)電性高和循環(huán)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，故A正確；

B.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，Li2Sx為柔性手機(jī)電池的正極，則Li+移向Li2Sx膜，故B正確；

C.電池工作時(shí)，Li2Sx做正極，Li2Sx得電子發(fā)生還原反應(yīng)，x值會(huì)減小，正極反應(yīng)式可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故C正確；

D.電池充電時(shí)，Li2Sx做陽極，Li2Sx失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，x值會(huì)增大，則Li2S2的量減小，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，每生成2.24 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘。為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液�？吹降默F(xiàn)象是________________________，相應(yīng)的離子方程式是_______________________。

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----②

HClOH++ ClO－---------------③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki =_______，由圖可知該常數(shù)值為_________。

26、在該體系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季______（填“好”或“差”），請(qǐng)用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種儲(chǔ)能較大的新型可充電鋅溴液流電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.電極a在充電時(shí)連接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)，電極b發(fā)生的反應(yīng)是Zn2++2e-=Zn

C.放電時(shí)，電極b附近的Zn2+和Br-的濃度均增加

D.電池采用澳絡(luò)合劑將溴單質(zhì)絡(luò)合，可以提高系統(tǒng)的安全性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烷烴C5H12有三種同分異構(gòu)體，有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是（ ）

A.三種同分異構(gòu)體在常溫常壓下均為液體

B.其中一種同分異構(gòu)體的碳原子間結(jié)構(gòu)：具有空間正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)

C.三種同分異構(gòu)體具有相同的分子式．相對(duì)原子質(zhì)量，化學(xué)性質(zhì)相似

D.C5H11Cl共有8種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年納雍縣的財(cái)政收入25.4億元，然而每年因鋼鐵腐蝕損失1500億元，可見防止鋼鐵腐蝕具有重要意義，下列做法不能達(dá)到保護(hù)金屬的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說法正確的是

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等

B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))

C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))

D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（I）淀粉屬于___。

A.多糖 B.酯類 C.高分子化合物 D.單糖

（2）葡萄糖常用于水壺膽鍍銀，說明它有___（寫出官能團(tuán)名稱）；

（3）完成下列方程式：C6H12O62C2H5OH+2___

（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___；

（5）寫出下列化學(xué)方程式：

①C→D：___；

②E+C→F：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O ，相對(duì)分子質(zhì)量為288）易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。I.碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）

（1）儀器B的名稱是______；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開k1、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉k1，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是______。

（2）接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是______，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在______的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是______

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液______ ，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______ %保留1位小數(shù) 。

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