Question

【題目】向 溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題:

（1）寫出反應的離子方程式:__________________________。

（2）下列三種情況下,離子方程式與（1）相同的是__________(填序號)。

A. 向溶液中逐滴加入 溶液至溶液顯中性

B. 向溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀

C. 向溶液中逐滴加入 溶液至沉淀完全

（3）若緩緩加入稀硫酸至過量,整個過程中混合溶液的導電能力可以近似地用圖中的_____(填序號)曲線表示。

Answer 1

【答案】 A C

【解析】試題分析：本題考查離子方程式的書寫，溶液導電能力強弱的判斷。

（1）Ba（OH）2和稀硫酸反應的化學方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

（2）A項，反應后溶液呈中性，反應的化學方程式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，與（1）中相同；B項，反應后SO42-恰好完全沉淀，反應的化學方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，與（1）中不同；C項，沉淀完全即Ba（OH）2與NaHSO4等物質的量反應，反應的化學方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，與（1）中不同；答案選A。

（3）Ba（OH）2溶液為強堿的水溶液，開始時溶液中Ba2+、OH-濃度大，溶液的導電性強；當緩緩加入稀硫酸，OH-與H+結合成難電離的H2O，Ba2+與SO42-結合成難溶的BaSO4，溶液中離子濃度減小，溶液的導電性減弱；當兩者恰好完全反應時導電性最弱接近0；繼續(xù)加稀硫酸，過量的稀硫酸電離出H+和SO42-，離子濃度又變大，導電性又增強；答案選C。