Question

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂+3H₂

高溫

催化劑

2NH₃，下列說法中，能充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．N₂、H₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2

B．N₂、H₂與NH₃的濃度相等

C．各組分的濃度不再發(fā)生變化

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

Answer 1

分析：A、物質(zhì)的量之比無法判斷各組分濃度是否發(fā)生變化；
B、濃度相等，無法判斷濃度是否還會(huì)變化；
C、濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)；
D、達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，不是等于零．

解答：解：A、N₂、H₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2，無法判斷各組分濃度是否不變，所以無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、N₂、H₂與NH₃的濃度相等，無法判斷各組分濃度是否變化，所以無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，不是等于零，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，本題難度不大．