有a L乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑存在下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2 1.25a L，乙烯和乙炔的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：設(shè)乙炔和乙烯的體積分別為xL、yL，表示出各自消耗氫氣體積，根據(jù)二者體積與消耗氫氣總體積列方程計算解答．
解答： 解：設(shè)乙炔和乙烯的體積分別為xL、yL，
H2C=CH2+H2
催化劑
C2H6
xL     xL
HC≡CH+2H2
催化劑
C2H6
yL     2yL
由題意可知：
x+y=a
x+2y=1.25a
，解得x=0.75a  y=0.25a
故乙烯和乙炔的體積比為0.75a L：0.25a L=3：1，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查混合物計算、加成反應(yīng)等，難度不大，注意利用方程式進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、苯甲醛：
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、CO2的電子式：
D、氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中電解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液的pH從7增加到12時（設(shè)電解時溶液的體積變化忽略不計），則兩極產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中NaCl的濃度分別為（　�。�
A、112mL，0.04mol/L
B、56mL，0.02mol/L
C、56mL，0.04mol/L
D、112mL，0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3），某研究小組測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ．熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱為
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：
①儀器a的質(zhì)量；  ②
 
 ③
 

Ⅱ．測量氣體的體積法
利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積．
（1）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為
 
．
（2）導(dǎo)管g的作用為
 
．
（3）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好利用
 
溶液代替水．
（4）待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2所示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意的事項有：①
 
；②
 
．
（5）若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)前測定滴管C的讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)結(jié)束后滴管C的讀數(shù)為V2mL，則測定樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為
 
（氣體的體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．
Ⅲ．其他方案討論
測定該小蘇打樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可采用的方案有
 
（填選項字母）．
A．x g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干、灼燒．得到固體y g
B．x g樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重y g
C．x g樣品與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)、過濾、洗滌、烘干，得到固體y g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：
①測定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是
 
．
②確定分子式：如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為
 
；分子式為
 
．
③結(jié)構(gòu)式的確定：
經(jīng)測定，該有機(jī)物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個峰，其氫原子個數(shù)比為6：1：2：1；該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④寫出加熱該有機(jī)物與濃硫酸的混合物時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極，下列離子的濃度相同時，在電解過程中最容易發(fā)生的電極反應(yīng)是（　　）
A、4OH--4e-═2H2O+O2↑
B、S2--2e-═S
C、2Cl--2e-═Cl2↑
D、2Br--2e-═Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭一般使用的動力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．但使用這種材料的火箭發(fā)射中對環(huán)境會產(chǎn)生諸多污染，下面對可能造成的污染的分析中不正確的是（　�。�
A、不完全燃燒時會產(chǎn)生CO
B、可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣
C、可能是燃燒產(chǎn)生的CO2會形成酸雨
D、可能是排出的NO2會破壞臭氧層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類生活、生存的寶貴資源，天然水需要經(jīng)過混凝、沉淀、過濾及消毒等處理后才能飲用．請根據(jù)上述信息回答：
（1）天然水沉降過程中常用FeSO4?7H2O作混凝劑，在水中最終生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（3）我們有時感覺自來水有刺激性氣味，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．下列物質(zhì)可以作為氯氣的代用品的是
 
（填序號）．
①臭氧    ②NH3（液）    ③K2FeO4    ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子，對生活、生產(chǎn)帶來一定危害，需要進(jìn)行軟化處理．若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，則可采取
 
方法軟化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，則可采取
 
方法軟化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀．
（1）AgCl、AgI、Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是
 
．現(xiàn)將等體積2.0×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為
 
mol?L-1．
（2）在室溫下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發(fā)生的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時鼓入空氣．結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應(yīng)式：
 
，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：
 
．
（4）用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測定溶液中的c（Cl-）．可滴入幾滴
 
溶液為指示劑，滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
．

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