Question

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g?cm^-3，溶質的質量分數(shù)為ω%，物質的量濃度為c mol?L^-1，溶液中含NaCl的質量為m g．
（1）用ω表示該溫度下NaCl的溶解度是

100ω

100-ω

g

．
（2）用m、V表示溶液的物質的量濃度是

1000m

58.6V

mol/L

．
（3）用ω、d表示溶液的物質的量濃度是

10ωd

58.5

mol/L或0.171dωmol/L

．
（4）用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)是

5.85c

d

%

．

Answer 1

分析：（1）設該飽和溶液的質量為x，根據(jù)溶解度S=

m溶質

m溶劑

×100計算出用ω表示該溫度下NaCl的溶解度；
（2）根據(jù)氯化鈉的質量計算出氯化鈉的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出溶液的物質的量濃度；
（3）根據(jù)1L溶液中含有的氯化鈉的物質的量得出氯化鈉的物質的量濃度；
（4）根據(jù)溶質的質量分數(shù)ω=

m溶質

m溶液

×100%，用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設該飽和溶液的質量為x，該溫度下NaCl的溶解度為：S=

m溶質

m溶劑

×100=

x×ω%

x-x×ω%

×100=

100ω

100-ω

g，故答案為：

100ω

100-ω

g；
（2）溶液中氯化鈉的物質的量為：

mg

58.5g/mol

=

m

58.5

mol，用m、V表示溶液的物質的量濃度為：c（NaCl）=

m 58.5 mol

V×10-3L

=

1000m

58.6V

mol/L，
故答案為：

1000m

58.6V

mol/L；
（3）1L氯化鈉溶液中含有氯化鈉的質量為：1000mL×g?cm^-3×ω%=10ωdg，氯化鈉的物質的量為：

10ωdg

58.5g/mol

=

10ωd

58.5

mol/L，
故答案為：

10ωd

58.5

mol/L或0.171dωmol/L；
（4）VmL氯化鈉溶液的質量為：dg?cm^-3×VmL=dVg，含有溶質氯化鈉的質量為：58.5g/mol×cmol/L×V×10^-3L=0.0585Vcg，
溶液中溶質的質量分數(shù)為：

0.0585Vcg

dVg

×100%=

5.85c

d

%，
故答案為：

5.85c

d

%．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，要求學生熟練掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的轉化關系，試題貼近高考，針對性強；有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性．