【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O

D.用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

【答案】D

【解析】

A、氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，A錯(cuò)誤；

B、NaClO溶液與FeCl2溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+，B錯(cuò)誤；

C、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱的離子反應(yīng)為HSO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+SO32-，C錯(cuò)誤；

D、用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2氣體的離子反應(yīng)為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。

已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。

下列說法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小

B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí)，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.實(shí)驗(yàn)②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。廢舊電池正極片（磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等）可再生利用，其工藝流程如下：

已知：碳酸鋰在水中的溶解度，0℃時(shí)為1.54g，90℃時(shí)為0.85g，100℃時(shí)為0.71g。

（1）上述流程中至少需要經(jīng)過______次過濾操作。

（2）“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。

（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中，當(dāng)溶液的pH=3.0時(shí)，F(xiàn)e3+的濃度為________mol/L。

②實(shí)際生產(chǎn)過程中，“調(diào)節(jié)pH”生成沉淀時(shí)，溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關(guān)系如下表：

pH

3.5

5.0

6.5

8.0

10.0

12.0

ω(Fe)/%

66.5

79.2

88.5

97.2

97.4

98.1

ω(Li)/%

0.9

1.3

1.9

2.4

4.5

8.0

則最佳的沉淀pH=________。

（4）“沉鋰" 時(shí)的溫度應(yīng)選（填標(biāo)號(hào)）______為宜，并用___洗滌（填“熱水" 或“冷水"）。

a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃

（5）磷酸亞鐵鋰電池在工作時(shí)，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉(zhuǎn)化，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________。

（6）工業(yè)上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-LiFePO4電池的電池反應(yīng)為，其裝置示意圖如下：（鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過）。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，Li+被還原

B.放電時(shí)，電路中每流過2 mol電子，有1 mol Mg2+遷移至正極區(qū)

C.充電時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:

D.充電時(shí)，導(dǎo)線上通過1 mol電子，左室溶液質(zhì)量減輕12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí),每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電動(dòng)汽車使用的是高鐵電池，其反應(yīng)為 ，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有被氧化

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：

C.充電時(shí)，電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)，陰極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是( )

A.由于晶體和晶體中正、負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等

B.晶體中，配位數(shù)為8， 配位數(shù)為4，不相等，主要是由于、電荷數(shù)(絕對(duì)值)不相同

C.的熔點(diǎn)比的高主要是因?yàn)?/span>的晶格能比大

D.晶體固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。

(1)操作①的名稱是______。

(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。

(3)試劑a可以是______（填序號(hào)）。

①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。

(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。

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