【題目】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.b點(diǎn)所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH＝7時(shí)，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a點(diǎn)所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

【答案】A

【解析】

A、b 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA ，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)> c((HA)，選項(xiàng)A正確；

B、a 點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)電荷守恒： c(Na＋)＋c (H＋)＝c (A－)＋c (OH－)，pH＝7，則c (H＋)＝c (OH－)，可得 c (Na＋)＝c (A－)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、a 點(diǎn)NaOH與HA 恰好完全反應(yīng)，溶液的 pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中 c (Na＋)> c (A－)> c (OH－)> c (HA)> c (H＋) ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D. 向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于兩種晶體說法正確的是

A.兩種晶體內(nèi)均含有共價(jià)鍵B.構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子

C.兩種晶體均屬于離子晶體D.兩者的硬度、熔沸點(diǎn)差別較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是( ）

A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-

C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是

A.T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和

B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)

C.W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

D.X的氫化物分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1 molL-1的甲、乙、丙、丁四種溶液，甲為NaOH溶液，乙為HCl溶液，丙為CH3COOH溶液，丁為氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）試回答下列問題：

（1）甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積比為v甲∶v乙=___。

（3）某同學(xué)用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②計(jì)算滴定至b點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點(diǎn)，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___，若加鹽酸vmL時(shí)，溶液恰好呈中性，用含v的代數(shù)式表示出Kb=___（不考慮溶液混合體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分別為B、C、E對應(yīng)的單質(zhì)，甲、乙 、丙、丁為其中部分元素組成的化合物，其中C、D同主族，甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，甲可用于檢驗(yàn)Z氣體是否泄漏。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中，離子半徑由小到大的順序是___(用化學(xué)用語表示）。

（2）下列事實(shí)能說明D元素的非金屬性小于E的是___

a.對應(yīng)氫化物的還原性：D＞E

b.D和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高

c.單質(zhì)的沸點(diǎn)：D＞E

（3）已知元素Ts位于第七周期，與E同族，寫出其中子數(shù)為176的核素符號(hào)___，預(yù)測Ts及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是___。

a.單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑 b.單質(zhì)是有色固體

c.氫化物很穩(wěn)定 d.簡單陰離子可與Ag+形成難溶物

（4）A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5，該化合物的電子式為___。

（5）A、B、D三種元素組成離子化合物W，已知：

①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②W能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W是___，寫出①的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為___。

(3)平衡時(shí)B的濃度為___。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為___。

(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA，同時(shí)生成1molC

B.單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1molC

C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D.恒容容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E.B、C的濃度之比為1∶1

(6)某溫度下在密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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