Question

【題目】加碘食鹽中含碘酸鉀（KIO3），化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽展開(kāi)研究性學(xué)習(xí)。

（1）加碘食鹽中KIO3的制備可以采用以下兩種方法：

方法一：碘單質(zhì)與KClO3溶液反應(yīng)生成KIO3和Cl2；

方法二：碘單質(zhì)與H2O2在催化劑作用下反應(yīng)生成HIO3，再與K2CO3作用生成KIO3；兩種方法制等質(zhì)量的KIO3，理論上消耗KClO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為 _______ 。

（2）興趣小組測(cè)定食用精制鹽中碘元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取25.00 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；

步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，用稀硫酸酸化該溶液，加入足量KI溶液，使之充分反應(yīng)；

步驟3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗12.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

已知步驟3中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。

①步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _______ 。

②下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是 _______ 。

A 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B 裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡

C 滴定時(shí)未充分振蕩，溶液局部變色就終止

D 若其他讀數(shù)正確，滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視

③計(jì)算該精制鹽的碘元素含量（mg·kg－1），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_______。

Answer 1

【答案】2∶5 溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色 AB n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol·L-1×12.00×10-3L=12.0×10-6mol

由關(guān)系式可知：I2～2Na2S2O3

n(I2)=6.0×10-6mol

根據(jù)方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

n(IO3-)= 2.0×10-6mol

20.00 g食鹽中碘元素的物質(zhì)的量n(I) =2.0×10-6mol×4=8.0×10-6mol

20.00 g食鹽中碘元素的質(zhì)量m(I) =8.0×10-6mol×127 g·mol-1=1.016×10-3g

碘元素的含量＝ =40.64 mg·kg-1

n（Na2S2O3）= 1.0×10－3mol·L－1×12.00×10－3L=12.0×10－6mol

由關(guān)系式可知：I2~2Na2S2O3

n（I2）=6.0×10－6mol

根據(jù)方程式：IO3-＋5I－＋6H+=3I2＋3H2O

n（IO3-）= 2.0×10－6mol

20.00 g食鹽中碘元素的物質(zhì)的量n（I） =2.0×10－6mol×4=8.0×10－6mol

20.00 g食鹽中碘元素的質(zhì)量m（I） =8.0×10－6mol×127 g·mol－1=1.016×10－3g

碘元素的含量＝ =40.64 mg·kg－1

【解析】

(1)兩種方法要制得等質(zhì)量的KIO3，根據(jù)電子守恒，KClO3和H2O2得電子數(shù)應(yīng)相等，據(jù)此計(jì)算KClO3和H2O2的物質(zhì)的量之比；

(2)①步驟2中發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O，步驟3用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)完時(shí)，I2消失，滴入的淀粉溶液藍(lán)色退去；

②如果某操作引起代入計(jì)算的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則造成I2測(cè)定結(jié)果偏大，從而造成食用精制鹽中碘元素含量偏大，據(jù)此進(jìn)行分析；

③根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，可由Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積及濃度計(jì)算出I2，再根據(jù)反應(yīng)IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O，計(jì)算出IO3-，進(jìn)一步可計(jì)算該精制鹽的碘元素的含量。

(1)兩種方法要制得等質(zhì)量的KIO3，根據(jù)電子守恒，KClO3和H2O2得電子數(shù)應(yīng)相等，而每份KClO3和H2O2得電子數(shù)分別為5和2，所以KClO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：5；

答案為：2∶5；

(2)①步驟2中發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O， 步驟3用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)完時(shí)，I2消失，滴入的淀粉溶液藍(lán)色退去。所以步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；

答案為：溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；

②如果某操作引起代入計(jì)算的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則造成I2測(cè)定結(jié)果偏大，從而造成食用精制鹽中碘元素含量偏大；

A.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋?zhuān)�引起滴定所用�?/span>Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，造成測(cè)定結(jié)果偏大，A選項(xiàng)符合題意；

B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，會(huì)造成代入計(jì)算的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小大，測(cè)定結(jié)果偏大，B選項(xiàng)符合題意；

C.滴定時(shí)未充分振蕩，溶液局部變色就終止，反應(yīng)不充分，滴入的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液偏小，造成測(cè)定結(jié)果偏小，C選項(xiàng)不符合題意；

D.若其他讀數(shù)正確，滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視，會(huì)造成讀數(shù)偏小，滴定前后的讀數(shù)差偏小，代入計(jì)算的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，D選項(xiàng)不符合題意；

答案為：AB；

③根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，可由Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積及濃度計(jì)算出I2，再根據(jù)反應(yīng)IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O，計(jì)算出IO3-，進(jìn)一步可計(jì)算該精制鹽的碘元素的含量。過(guò)程如下：n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol·L-1×12.00×10-3L=12.0×10-6mol；由關(guān)系式可知：I2～2Na2S2O3，n(I2)=6.0×10-6mol；根據(jù)方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O可知n(IO3-)= 2.0×10-6mol；20.00 g食鹽中碘元素的物質(zhì)的量n(I) =2.0×10-6mol×4=8.0×10-6mol，20.00g食鹽中碘元素的質(zhì)量m(I) =8.0×10-6mol×127 g·mol-1=1.016×10-3g，碘元素的含量＝ =40.64 mg·kg-1；

故答案為：n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol·L-1×12.00×10-3L=12.0×10-6mol；由關(guān)系式可知：I2～2Na2S2O3，n(I2)=6.0×10-6mol；根據(jù)方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，n(IO3-)= 2.0×10-6mol；20.00g食鹽中碘元素的物質(zhì)的量n(I) =2.0×10-6mol×4=8.0×10-6mol，20.00 g食鹽中碘元素的質(zhì)量m(I) =8.0×10-6mol×127 g·mol-1=1.016×10-3g，碘元素的含量＝=40.64 mg·kg-1。