精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸

D. 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

 

C

【解析】

試題分析：A、銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊形成原電池鐵作負極，加快其腐蝕，錯誤；B、二氧化硅能與氫氟酸反應，錯誤；C、常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸，正確；D、二氧化氯用于自來水的殺菌消毒是利用其氧化性，錯誤。

考點：考查金屬的腐蝕與防護、元素化合物知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于放熱反應：H2+Cl2 2HCl，下列說法錯誤的是

A.反應物的總能量大于生成物的總能量

B.該反應遵循“能量守恒定律”

C.該反應中，化學能只轉變成熱能

D.斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的能量

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。

Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

棉球

棉球上滴加的試劑

實驗現象

解釋和結論

a

 

棉球變白，微熱后又恢復紅色

 

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球變?yōu)榘咨?/span>

離子方程式：

c

 

 

棉球變?yōu)榘咨?/span>

該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”)

Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定

（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；

（2）將10.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；

（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2， 后，點燃A處酒精燈；

（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質量分數為______________________。

實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是 __。

(2)下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。

A．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗

B．錐形瓶需要用待測液潤洗

C．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 B．正極反應式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產物

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。

下列說法不正確的是

A．因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C．銅極上的反應是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．油脂和蛋白質均屬于高分子化合物

B．二氧化硅是太陽能電池的主要材料

C．Na、C、S都能直接與氧氣反應，生成兩種相應的氧化物

D．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C11H12O11，二者互為同分異構體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空間構型是 。

（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為 ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式 。

（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式 。

（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是 （填化學式），用離子方程式證明 。

（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是 （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體分散系與其它分散系的本質差別是

A．是否有丁達爾現象B．分散質粒子是否帶電

C．是否穩(wěn)定　　　　　 D．分散質直徑大小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案