【題目】(N2H4)是一種重要的液態(tài)火箭燃料,具有強(qiáng)還原性,工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClONaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物質(zhì)。

1下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與肼的摩爾質(zhì)量相同的是______(填字母)。

A.氧氣 B.硫化氫 C.硅化氫 D.氟氣

2上述生成水合肼的反應(yīng)中尿素作_____(氧化劑還原劑”)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

3發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用肼作燃料以二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)會(huì)生成氮?dú)夂退。該反?yīng)中每生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

4肼燃燒易產(chǎn)生NO可用漂白粉溶液脫除NO。為提高NO的脫除率在其他條件相同時(shí)向漂白粉溶液中分別加入三種不同添加劑,測(cè)得其對(duì)NO脫除率的影響如圖所示。由圖可知,KMnO4、H2O2NaClO2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_______________。

【答案】 AC 還原劑 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl 0.8mol NaClO2<H2O2<KMnO4

【解析】1)肼的摩爾質(zhì)量是32g/mol,選項(xiàng)中四種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol、34g/mol、32g/mol、38g/mol答案選AC;(2尿素中氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到-2價(jià),所以上述生成水合肼的反應(yīng)中尿素作還原劑,次氯酸鈉是氧化劑,根據(jù)原子守恒可知還有碳酸鈉和氯化鈉生成,則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。(3反應(yīng)的方程式為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,每生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移8mol電子,因此反應(yīng)中每生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N20.3mol氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol。(4)由圖可知高錳酸鉀的脫除率最高,其次是雙氧水,所以KMnO4、H2O2NaClO2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是NaClO2<H2O2<KMnO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置制取ClO2 , 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑).已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 , 高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.

完成下列填空:
(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為;裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)裝置③的作用是;裝置①和⑤在本實(shí)驗(yàn)中的作用
(3)裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì),從該溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用50℃左右的溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是
(4)亞氯酸鈉純度測(cè)定:①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng).將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液.②取25.00mL待測(cè)液,用2.0 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 . 重復(fù)滴定3次,測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

0.00

19.96

2

3.26

23.30

3

1.10

23.40


(5)實(shí)驗(yàn)過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量NaClO2 , 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì),另一份嚴(yán)格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量(填“相同”“不相同”或“無(wú)法判斷”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.濃硫酸能與銅反應(yīng)釋放出氫氣

B.濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng),生成二氧化碳和二氧化硫

C.濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)中常用作干燥劑

D.冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離于方程式書寫正確的是

A. 向沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. NaOH 溶液中通入過量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-

C. 將一小塊鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2

D. Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列原子或離子核外未成對(duì)電子數(shù)目為5的是(  )
A.Fe3+
B.P
C.Cr
D.Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的,發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,此反應(yīng)屬于

A、化合反應(yīng) B、氧化還原反應(yīng)

C、置換反應(yīng) D、分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列化學(xué)方程式
(1)乙烯與溴的反應(yīng)
(2)乙酸和乙醇濃硫酸供熱
(3)苯酚與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式:
(4)苯酚具有弱酸性,其酸性比碳酸(填強(qiáng)或弱)依據(jù)是(寫化學(xué)方程式)
(5)通過乙醇制乙烯的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是(  )

A.4℃時(shí)2.7mLB.6.02×1023個(gè)氧原子的一氧化碳

C.6.02×1022個(gè)氯化氫分子D.4.9g磷酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2O是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3.8 ;Cl2的沸點(diǎn)為-34.6;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水

B. 通干燥空氣的目的是作氧化劑

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

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