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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C、D與F分別位于同一周期,A與D、C與F分別位于同一主族,且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體,;種是固體。請回答下列問題:
(1)B元素單質(zhì)的電子式 ,F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為 。
(2)由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物,X在MnO2作用下可以分解成Y,寫出X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式 。
(3)若E是非金屬元素,但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)。寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)一定條件下,A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8gW氣體時,可放出18.48kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
16分)現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C、D與F分別位于同一周期,A與D、C與F分別位于同一主族,且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:
(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;
F元素氧化物的晶體類型為 。
(2)比較B、C、D元素簡單離子半徑的大。 > > (填微粒符號)
(3)請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因: ;
用高能射線照射液態(tài)水時,一個A2C分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較
強(qiáng)的氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式: ,該陽離
子中存在的化學(xué)鍵有 ,并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)E是金屬元素,且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng),E的最高價氧化物的水化物難溶于水,已知298K時,該難溶物質(zhì)的的KSP=5.6×10-12,若此時測得溶液pH
=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型:填空題
現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C、D與F分別位于同一周期,A與D、C與F分別位于同一主族,且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體,;種是固體。請回答下列問題:
(1)B元素單質(zhì)的電子式 ,F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為 。
(2)由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物,X在MnO2作用下可以分解成Y,寫出X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式 。
(3)若E是非金屬元素,但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)。寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)一定條件下,A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8gW氣體時,可放出18.48kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省東陽市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
16分)現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C、D與F分別位于同一周期,A與D、C與F分別位于同一主族,且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:
(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;
F元素氧化物的晶體類型為 。
(2)比較B、C、D元素簡單離子半徑的大。 > > (填微粒符號)
(3)請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因: ;
用高能射線照射液態(tài)水時,一個A2C分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較
強(qiáng)的氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式: ,該陽離
子中存在的化學(xué)鍵有 ,并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)E是金屬元素,且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng),E的最高價氧化物的水化物難溶于水,已知298K時,該難溶物質(zhì)的的KSP=5.6×10-12,若此時測得溶液pH
=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
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