【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為ρ g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)c=可知，該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，故A正確；

B.V L氨氣的物質(zhì)的量為，氨氣質(zhì)量為，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質(zhì)量為g，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，故B正確；

C.VL氨氣的物質(zhì)的量為，氨氣質(zhì)量為g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為g，溶液體積為，所以溶液的密度為g/mL，故C錯誤；

D.VL氨氣的物質(zhì)的量，氨氣質(zhì)量為g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為g，溶液體積為L，所以物質(zhì)的量濃度c=mol/L，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的數(shù)目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。

①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需_____。

②該學(xué)生需要用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有____

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

C.在容量瓶中定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

(1)步驟1的主要操作是___________。

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）__________，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式）________________。

(3)步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、烘干。

(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行，原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號

金屬(粉末狀)

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)溫度

A

0.1mol Mg

6mol/L硝酸

10mL

30℃

B

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

C

0.1mol Fe

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

30℃

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、離子，分別取樣，測得溶液顯弱堿性；加入足量鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生。為確定溶液組成，還需要檢測的離子是　　

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實驗流程和結(jié)果如下：

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518gL﹣1．請回答下列問題：

（1）氣體Y的電子式為_____。

（2）實驗流程中，Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_____（不考慮空氣的影響）。

（4）Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否變質(zhì)的實驗操作是_____。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組通過圖所示裝置，利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y．基本工藝是將氣體Y通入FeCl3，待充分反應(yīng)后過濾，將所得濾液加入電解槽中進行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。下列說法錯誤的是

A.Na3N是由離子鍵形成的離子化合物

B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽

C.Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）>r（N3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下：

(1)A中官能團名稱為___________。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(3)X( C6H7BrS)的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰，且峰值比為2︰2︰1︰1︰1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)已知：。寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線(無機物任選)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL﹣1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl﹣的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱）_________。

A．用30 mL水洗滌__2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用__加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__；

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________。

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