Question

溶液中氧化劑XO₃^-的含量有3×10^-2mol，與300mL 0.2mol?L^-1亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液恰好反應完全，已知Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是（　　）

• A、+2
• B、-2
• C、+1
• D、0

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：該反應中XO^-₃和Na₂SO₃ 發(fā)生氧化還原反應，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，XO₃^-作氧化劑，則X元素得電子化合價降低，再結合轉移電子守恒計算還原產(chǎn)物中X化合價．

解答： 解：Na₂SO₃恰好將XO₃^-還原，反應中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，
設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.2mol/L×0.3L×（6-4）=3×10^-2mol×（5-x），
解得x=+1，
故選：C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度不大．