按圖1的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，若圖2中X軸表示陰極的電子的量，則Y軸可能表示為（　�。�
A、Cu2+物質(zhì)的量濃度
B、C棒的質(zhì)量
C、Fe棒的質(zhì)量
D、Cl-物質(zhì)的量濃度
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：圖裝置實(shí)驗(yàn)為Fe、C、CuCl2構(gòu)成的電解池，該電解池中，活潑金屬Fe連接原電池的負(fù)極為陰極，C連接原電池的正極為陽(yáng)極，電解時(shí)，Cu2+物質(zhì)的量濃度降低，在陰極上析出銅，而圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．Cu2+被還原，在陰極析出銅，則Cu2+物質(zhì)的量濃度降低，故A錯(cuò)誤；
B．C為惰性電極，質(zhì)量不變，故B正確；
C．鐵為陰極，在電極上析出銅，則質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極為氯離子放電，被氧化生成氯氣，則Cl-物質(zhì)的量濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及圖象的含義是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電鍍?cè)韥?lái)分析解答，注意活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列七種物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl  ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
回答下列問(wèn)題
（1）不存在化學(xué)鍵的是
 
；（填序號(hào)）
（2）含有極性鍵和非極性鍵的是
 
；（填序號(hào)）
（3）NaHSO4固體溶于水，破壞了
 
鍵；其電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（l）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="u220ko6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為
 
（填序號(hào)）
a．MnO2       b．FeCl3        c．Na2SO3        d．KMnO4
（6）寫出呈兩性的氧化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

（7）②的單質(zhì)與⑦的氧化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號(hào)不得分）：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
．（填元素符號(hào)）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：
 
．
（3）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，
 
的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；能通過(guò)
 
說(shuō)明（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式
 
；②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為
 
；
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因
 
（用化學(xué)方程式表示）
（6）比較③與⑥的氫化物，
 
 更穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（7）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，該離子半徑
 
S2-（填“＞”或“＜”），寫出⑩元素在周期表的位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、1mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B、等體積、濃度均為1mol/L的碳酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
C、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①反應(yīng)速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變（相同狀況）；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2υ（N2）（正反應(yīng)）=υ（NH3）（逆反應(yīng)）⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2molN-H也斷鍵反應(yīng)（　�。�
A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥
C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，A容器中氯化氫與B容器中氨氣所含原子數(shù)相等，兩容器體積之比為（　�。�
A、1：4B、2：1
C、1：2D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)x≤
n
2
時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B、當(dāng)x≥n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、當(dāng)Fe2+和I-都被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n
D、當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取N3，其后又陸續(xù)制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”；N60與C60結(jié)構(gòu)相似，并在受熱或機(jī)械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會(huì)在瞬間釋放出來(lái)．分析上述材料，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、N5+常溫下會(huì)劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱
B、N60的發(fā)現(xiàn)開(kāi)辟了能源世界的新天地，將來(lái)可能成為很好的火箭燃料
C、N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D、含N5+的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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