已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是
 
g．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則其摩爾質(zhì)量為56g/mol，故1molFe原子質(zhì)量為56g，結(jié)合1molFe含有6.02×10-23個(gè)Fe原子計(jì)算．
解答： 解：鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則其摩爾質(zhì)量為56g/mol，故1molFe原子質(zhì)量為56g，而1molFe含有6.02×10-23個(gè)Fe原子，故1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是
56g
6.02×1023
=9.3×10-23g，故答案為：9.3×10-23．
點(diǎn)評(píng)：本題考查摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaCl晶體的晶胞如圖所示，它向三維空間延伸得到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g?mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 804.6kJ?mol-1．若每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖多少
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的離子積為10-14；100℃時(shí)，水的離子積為10-12．若在100℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=l的H2SO4溶液b L混合，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）100℃比25℃時(shí)水的離子積較大的原因是：
 

（2）若所得溶液為中性，則a：b=
 
；若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酯的化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)
酸性條件：
H+
△
 
．
如：CH3COOC2H5+H2O
H2SO4
 
．
堿性條件：→
 
．
如：CH3COOC2H5+NaOH→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)中
 
相互作用叫做化學(xué)鍵．
 
和
 
是兩種常見(jiàn)的化學(xué)鍵類型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鉀樣品中含少量雜質(zhì)硫酸鉀和碳酸鉀，為了除去雜質(zhì)，要做以下實(shí)驗(yàn)：

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案回答：
（1）氣體E是
 
，X
 
，Y
 
．
（2）固體A的成分
 
，固體C的成分
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（　�。�
A、負(fù)極有Cl2逸出，正極有H2逸出
B、負(fù)極附近Cl-的濃度逐漸減小
C、正極附近Cl-的濃度逐漸增大
D、溶液中Cl-的濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

上海世博會(huì)有千輛氫氧燃料電池車上路，參看某種氫氧燃料電池原理圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
B、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
C、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)換率比氫氣直接燃燒高
D、氫氧燃料電池工作時(shí)，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

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