某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)熱如下表所示。

請回答下列問題：
(1)寫出氧族元素中兩種含18個(gè)電子的氫化物的化學(xué)式：___________、___________；
(2)寫出硒化氫分解的熱化學(xué)方程式：________________________；
(3)①一定溫度下，在容積為1L的某容器中，充入2 mol SO2、1 molO2。最終達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；
②在其他條件不變的情況下，將平衡后容器的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
________。
a．SO2的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．SO3的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)，n(O2)/n(SO3)增大

(1)H2O2；H2S
(2)H2Se(g)=H2(g)+Se(s) △H= -81 kJ/mol
(3)①2；②bc
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
     
    ．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
     
    g．
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    （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
    a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
    請回答下列問題：
    H2與硫化合的反應(yīng)
     
    熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
    第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)問變化曲線如圖2所示：
    ①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L．
    ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
     
    在這種條件下，平衡常數(shù)K值
     
    （填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
    ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    (14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：

    ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

    ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

    物質(zhì)

    O2

    S

    Se

    		 Te

    ΔH(kJ·mol－1)

    －242

    －20

    81

     

    請回答下列問題：

    （1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式          、          。

    （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。

    （3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                              。

    （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

    （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

    (14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
    ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
    ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

    物質(zhì)
    		O2
    		S
    		Se

    Te

    ΔH(kJ·mol－1)
    		－242
    		－20
    		81
    		 
    請回答下列問題：
    （1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式         、          。
    （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
    （3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                              。
    （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
    （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省信陽市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

    （18分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，

    寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________________________。若反應(yīng)過程中

    轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。

       （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

    a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te

        b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖l所示：

        請回答下列問題：

        H2與硫化合的反應(yīng)______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

       （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：

        第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.

        最后—個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是________________________________.

       （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0。  并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)HI％隨時(shí)問變化曲線如圖2所示：

       

    ①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________mol／L.

        ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）

        ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

    (14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：

    ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

    ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

    物質(zhì)

    O2

    S

    Se

    Te

    ΔH(kJ·mol－1)

    －242

    －20

    81

     

    請回答下列問題：

    （1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式          、           。

    （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

    （3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                               。

    （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                                ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

    （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝              L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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