Question

【題目】某化學興趣小組欲測定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率。所用試劑為溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內(nèi)的平均反應速率_______。

（2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小。某小組同學針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學反應速率的因素，具體方法如表所示。

①補全方案I中的實驗操作：_______。

②方案II中的假設為_______。

③除I、II、III中的假設外，還可以提出的假設是_______。

④某同學從控制變量的角度思考，認為方案III中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：_______。

⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是_______。

Answer 1

【答案】0.0025 插入溫度計 生成的Cl-加快了化學反應速率 生成的SO42-加快了化學反應速率 將1mL水改為的NaCl溶液 反應物濃度減小

【解析】

(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在 0～4min 內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/L，所以平均反應速率；

(2)①由于是假設該反應放熱，反應過程放出熱量使溶液溫度升高，反應速率加快，因此需要測量反應過程中溶液溫度的變化，所以需要插入溫度計；

②方案I、II相比較，II中加入了少量氯化鈉，所以方案II中的假設為生成的Cl-加快了化學反應速率；

③由于反應中還有硫酸根離子生成，則除I、II、III中的假設外，還可以提出的假設是生成的SO42-加快了化學反應速率；

④為防止氯離子對實驗的干擾，則改進措施是將1mL水改為1mL0.2mol/L的NaCl溶液；

⑤反應后期反應物濃度減小，因此化學反應速率變慢。