如圖所示，將Cu（NO3）2?6H2O加熱充分反應(yīng)，關(guān)于A物質(zhì)的說法正確的是


  1. A.
    A物質(zhì)有揮發(fā)性
  2. B.
    A物質(zhì)是硝酸銅溶液
  3. C.
    A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.3%
  4. D.
    A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.5%
AC
分析：A、硝酸具有揮發(fā)性；
B、根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定A物質(zhì)；
C、根據(jù)產(chǎn)物的成分和量的多少來計算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D、根據(jù)產(chǎn)物的成分和量的多少來計算物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：A、Cu（NO3）2?6H2O加熱充分反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式為：2Cu（NO3）2?6H2O4HNO3+2CuO+10H2O，所以A為硝酸，具有揮發(fā)性，故A正確；
B、Cu（NO3）2?6H2O加熱充分反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式為：2Cu（NO3）2?6H2O4HNO3+2CuO+10H2O，所以A為硝酸，故B錯誤；
C、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知生成的硝酸和水的物質(zhì)的量之比是2：5，所以硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈
58.3%，故C正確；
D、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知生成的硝酸和水的物質(zhì)的量之比是2：5，所以硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈
58.3%，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查硝酸銅的分解產(chǎn)物的知識，可以根據(jù)硝酸鹽分解的反應(yīng)來回答并進(jìn)行相應(yīng)的計算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南京二模）某同學(xué)對Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行如下探究．請回答有關(guān)問題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是
打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O．
①計算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
112
112
mL．
②計算0.009mol 混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量（寫出計算過程）
設(shè)NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯(lián)立方程解得：z=0.003．
設(shè)NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯(lián)立方程解得：z=0.003．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）如圖所示，將Zn棒和Cu棒插入1L 2mol?L-1稀H2SO4中下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Cu、Fe的化合價均為+2，反應(yīng)中被氧化的元素有
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量的SO2，下列關(guān)于SO2的說法中正確的是
 
（填字母）．
a．可處理后用于消毒殺菌
b．可排放到空氣中消滅害蟲
c．可處理后用于漂白織物
d．可用KMnO4溶液吸收制濃硫酸
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，經(jīng)少量K2S2O8處理過的KI溶液遇淀粉變藍(lán)色，寫出K2S2O與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用冶煉銅反應(yīng)的固體產(chǎn)物配制FeCl2溶液，首先用
 
處理，然后過濾，再向溶液中加入過量的
 
．FeCl2溶液長期放置會變質(zhì)，溶液變成棕黃色．檢驗FeCl2溶液已變質(zhì)加入
 
，溶液中立即出現(xiàn)
 
現(xiàn)象．精英家教網(wǎng)
（5）將足量的SO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO2體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反應(yīng)對應(yīng)M點的縱坐標(biāo)
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N點溶液中含有的陰離子除OH-外，還有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：寶雞三模 題型：單選題

如圖所示，將Zn棒和Cu棒插入1L 2mol?L-1稀H2SO4中下列說法正確的是（　�。�
A．若電鍵K與N連接，由于發(fā)生原電池反應(yīng)，Zn棒被保護(hù)不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接，Zn棒上發(fā)生的反應(yīng)是2H+-2e-=H2↑
C．若電鍵K與M連接，將稀H2SO4換成CuSO4溶液，可實現(xiàn)Zn棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2011年陜西省寶雞市高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，將Zn棒和Cu棒插入1L 2mol?L-1稀H2SO4中下列說法正確的是（ ）

A．若電鍵K與N連接，由于發(fā)生原電池反應(yīng)，Zn棒被保護(hù)不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接，Zn棒上發(fā)生的反應(yīng)是2H+-2e-=H2↑
C．若電鍵K與M連接，將稀H2SO4換成CuSO4溶液，可實現(xiàn)Zn棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)

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