Question

19．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 15.6g Na₂O₂與足量二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A
  （2 Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄中含有的C原子數(shù)目為N_A
• C． 常溫常壓下，0.84g NaHCO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.01 N_A
• D． 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，所含Cl^-個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
C、求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸氫鈉中含1mol鈉離子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，而1mol過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、0.84g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸氫鈉中含1mol鈉離子，故0.01mol碳酸氫鈉中含0.01mol鈉離子即0.01N_A個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．