【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:

利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率(已知:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)

(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一種實(shí)驗(yàn)用品是________。

A.溫度計(jì) B.秒表 C.酒精燈

(2)若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)際值偏小,其原因是__________。

實(shí)驗(yàn)二:

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是________

實(shí)驗(yàn)三:

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I==2Fe2++I(xiàn)2.為證明該反應(yīng)達(dá)到一定可逆性且具有限度,他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀;

②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.

根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度.

(4)指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理,你認(rèn)為其原因是___________ ;改進(jìn)的方法是__________ 。

(5)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

【答案】 B SO2會部分溶于水 4 t1<t2<t3 因?yàn)镵I本身就是過量的,無論怎樣都會生成AgI沉淀 加入KSCN溶液,溶液變紅色 淀粉溶液

【解析】(1)測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間,因此除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品處,還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表。

2)由于在測量時,SO2會部分溶于水,所以實(shí)際得到的氣體體積偏小,則測定值比實(shí)際值偏小。

3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,三次實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積是16ml,所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,則根據(jù)Na2S2O3溶液的濃度可知t1t2t3。!

4老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理,這是因?yàn)?/span>KI本身就是過量的,無論怎樣都會生成AgI沉淀;改進(jìn)的方法是:應(yīng)該證明是還有Fe3+存在,即,即使I-過量,Fe3+也不能完全反應(yīng),所以反應(yīng)不能到底,存在一定的限度,所以,是加入KSCN溶液,溶液變紅色。

5檢驗(yàn)I2,可以利用I2和淀粉的顯色反應(yīng),溶液變藍(lán)色的簡便方法,可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴代烴的反應(yīng)如下:NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4

R-OH+HBrR-Br+H2O

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題:

(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是 。

a.圓底燒瓶b.容量瓶c.錐形瓶d.量筒

(2)溴代烴的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇;其原因是。

(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在 (填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,目的不正確。

a.水是反應(yīng)的催化劑 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

5)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其原因是 ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是(   )

A. 室溫下,pH1的溶液中:Na、Fe3、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NO

C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中:Na、NH、Fe2、NO

D. AlCl3溶液中:K、Na、SiO、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu22e==Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是( )

A. 燃著的酒精燈打翻失火,應(yīng)立即用水澆滅

B. 為了使過濾速率加快,可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動

C. 蒸發(fā)食鹽溶液時,發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象,應(yīng)立即加水冷卻

D. 皮膚上沾有少量濃硫酸,可立即用大量水沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 (   )

A. 5.4 g H2O分子中的氫原子數(shù)為0.3NA

B. 251 L pH12的氨水中,含有OH的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32 g(結(jié)構(gòu)如圖所示)S—S鍵的數(shù)目為NA

D. 在反應(yīng)KIO36HI===3I2KI3H2O中,每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為,下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是

a.乙酸的電離,是①鍵斷裂 b.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),是②鍵斷裂

c.在紅磷存在時,Br2與CH3COOH的反應(yīng):CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是③鍵斷裂

d.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng):2CH3COOH → +H2O,是①②鍵斷裂

A. 只有abc B. abcd C. 只有bcd D. 只有acd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm,下面是幾種短周期元素的相關(guān)信息(該題中大寫字母均為元素代號,不是元素符號)

(1)C元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________,F(xiàn)元素在周期表中的位置____________

(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_____________,該反應(yīng)生成的含氧酸的電子式________

(3)F元素與半徑最小的元素形成的最簡單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式___________。

(4)鈉元素與E元素形成的所有化合物中,可能含有的化學(xué)鍵類型_______(填字母代號)。

a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵 d.金屬鍵

(5)B、C、E三種元素的簡單離子半徑由大到小順序________________(填離子符號)。

(6)某同學(xué)選取稀硫酸、過量碳酸氫鈉溶液和過量硅酸鈉溶液,并設(shè)計(jì)了下圖裝置完成硫、碳、硅三種元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。下圖中裝置Ⅰ的名稱_______,裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鈉在染料工業(yè)有著重要的用途。工業(yè)中常用煤粉(主要成分為碳)還原芒硝(Na2SO4)制備硫化鈉。

(1)煅燒時煤粉把Na2SO4還原為Na2S,反應(yīng)方程式為 。煤粉的作用是a.作為還原劑生成CO2、b. 。

煅燒時常有副反應(yīng)發(fā)生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO

4Na2S+O22Na2S2+2Na2O

為了控制雜質(zhì)的生成可采取的措施是

(2)浸取用NaOH溶液而不用水的原因是 。

(3)濾渣需要用水洗滌回收,其目的是 。

(4)隨溫度升高溶液中Na2S最高含量如圖所示,工業(yè)上加熱濾液到100 以上但只蒸發(fā)到含Na2S 38%—39%,然后冷卻結(jié)晶,其原因是

(5)干燥需要在真空中操作,其原因是 。

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