【題目】某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2,其部分生產(chǎn)流程如下:
已知:過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
(1)加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎,其目的是 。
(2)寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調(diào)節(jié)的范圍是 ,試劑X可以選用 (填選項(xiàng)字母)。
A.MnCO3 B.Na2CO3 C.Zn2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
(4)電解(Ⅴ)中陽極的電極反應(yīng)式為 。
(5)Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,其電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應(yīng)式為 。
【答案】(1)加快反應(yīng)(浸。┧俾
(2)2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
(3)5.2~6.4 AC
(4)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
(5)2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-
【解析】
試題分析:(1)加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎,其目的是加快反應(yīng)速率;(2)根據(jù)原子守恒、電子守恒可得配平的化學(xué)方程式:2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O;(3)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。要使、完全沉淀,而、不能沉淀,pH調(diào)節(jié)的范圍是5.2~6.4;試劑X不引入新雜質(zhì),試劑X可以選用MnCO3 、Zn2(OH)2CO3;(4)電解(Ⅴ)生成鋅和二氧化錳,根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+;(5)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)式MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2O3,電池的正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4所含分子數(shù)目為nA
C.1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5n
D.6.2g白磷(分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)所含P-P鍵數(shù)目為0. 3nA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期,X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是
A. Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
B. W和R只能形成一種化合物WR3,且為酸性氧化物
C. X的最高價(jià)含氧酸與它的簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng),其中A 產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生氣泡。則A為 、B為 、將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(Ⅱ)一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物。填空和回答下列問題:
(1)B物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)
(2)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),此雜質(zhì)的化學(xué)式為 ,因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病,這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。
(3)寫出生成沉淀B的化學(xué)方程式 。
(4)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 試紙?jiān)跈z測溶液時(shí)不需要濕潤,而檢測氣體時(shí)必須濕潤
B. 焰色反應(yīng)使用的鉑絲通?捎孟×蛩崆逑
C. 碘水中的碘可以用酒精萃取
D. 在實(shí)驗(yàn)室遇酸灼傷,用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,以下實(shí)驗(yàn)渾濁出現(xiàn)最快的組別是
組別 | 溫度/℃ | 0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL | 0,1 mol·L-1 H2SO4/mL | 水/mL |
A | 30 | 10 | 10 | 0 |
B | 30 | 5 | 5 | 10 |
C | 25 | 10 | 5 | 5 |
D | 25 | 5 | 10 | 5 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= 。
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。
(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。
A.恒容時(shí)充入X B.及時(shí)分離出Z C.降低溫度 D.選擇高效的催化劑
(5)下列說法正確的是 。
A.升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)與時(shí)間長短無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36, Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對的電子。
回答下列問題:
(1)已知化合物XZ3與H2Y(Y的氫化物)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3+H2Y→XH3+HZY,則元素的電負(fù)性:Y Z(填“大于”或“小于”),化合物HZY分子的空間構(gòu)型為 。
(2)X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32,1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是 ,該氫化物在水中的溶解性如何?主要原因是什么?
(3)元素Y 3個(gè)原子形成的單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體,這種離子的化學(xué)式是 。
(4)基態(tài)W原子的電子排布式是 ,元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體的化學(xué)式為 。(W處于晶體內(nèi)部,Y分別處于晶胞面心、頂點(diǎn)、和內(nèi)部)
(5)金屬原子 (選填“鉀”、“鎂”、“銅”)形成的晶體的堆積方式,與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+、Na+、CO32﹣
B.Cl﹣、Ba2+、SO42﹣
C.Fe3+、OH﹣、SO42﹣
D.H+、Ag+、NO3﹣
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com