【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________電極反應(yīng)式是________________檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________電解一段時間之后溶液的PH將會________(升高、降低或不變),總方程式為_________________________。
(2)若X、Y都是銅電極,a是稀CuSO4溶液,開始實驗,X極的電極反應(yīng)式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________(變大、變小或不變)若X電極質(zhì)量增重64克,則在電路中有_________________mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則①X電極的材料是_____,電極反應(yīng)式是_____________。②Y電極的材料是______,電極反應(yīng)式是____________________。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
【答案】 放出氣體,溶液變紅 2H+ + 2e- = H2↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色 升高 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2 Cu2++2e-==Cu 不變 2mol 純銅(或精銅) Cu2+ + 2e - =Cu 粗銅 Cu-2e-=Cu2+
【解析】(1)和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極,該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體,溶液變紅,電極反應(yīng)式是2H+ + 2e- = H2↑;和電源的正極相連的電極Y極是陽極,該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色;電極總反應(yīng)為2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2,電解時氫離子消耗,氫氧根離子濃度增大,電解一段時間之后溶液的PH將會升高;(2)若X、Y都是銅電極,a是稀CuSO4溶液,開始實驗,X極為陰極銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì),電極反應(yīng)式是Cu2++2e-==Cu;陽極銅失電子產(chǎn)生銅離子進(jìn)入溶液中,故電解前后CuSO4溶液的濃度不變;若X電極質(zhì)量增重64克,則析出1mol銅,則在電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移;(3)①電解方法精煉粗銅,電解池的陰極材料是純銅(或精銅),電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;②電解方法精煉粗銅,電解池的陽極材料是粗銅,電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+。
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. 將金屬鋁加入NaOH溶液中:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
D. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
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【題目】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應(yīng)的是
A.H2SO4溶液與BaCl2溶液B.NaOH溶液與CuSO4溶液
C.Na2CO3溶液與HNO3溶液D.NaOH溶液與KCl溶液
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【題目】(題文)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,部分性質(zhì)如下:能溶于水,易溶于乙醇;大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O,F(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實驗:
(一)探究草酸的不穩(wěn)定性
通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的試劑分別是:A.乙醇、B.________、C.NaOH溶液。
(1)B中盛裝的試劑是________________(填化學(xué)式)。
(2)A中加入乙醇的目的是___________________。
(二)探究草酸的酸性
將0.01 mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈堿性,其原因是________________________ (用離子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸,反應(yīng)原理:
MnO+H2C2O4+____===Mn2++CO2↑+H2O
(1)配平上述離子方程式。____________________
(2)滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù):
實驗 組別 | c(H2C2O4) (mol·L-1) | V(H2C2O4) (mL) | c(KMnO4) (mol·L-1) | V(KMnO4) (mL) | c(H2SO4) (mol·L-1) | 褪色所 需時間 | 實驗 目的 |
1 | 0.2 | 2 | 0.002 5 | 4 | 0.12 | 6′55″ | (a) |
2 | 0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5′17″ | |
3 | 0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3′20″ | |
4 | 0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9′05″ | |
5 | 0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11′33″ | |
6 | 0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14′20″ |
請回答:
(1)實驗?zāi)康?/span>(a)是___________________________________________。
(2)若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑,其原因是_____________________________________________________________。
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【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下。請根據(jù)說明信息和相關(guān)知識
(1)該“84消毒液”中,NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_______ mol/L(保留至小數(shù)點后一位)
(2)某化學(xué)課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取消毒液,反應(yīng)原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取時,需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣恰好完全反應(yīng)_________。(簡要計算過程)
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【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血劑,實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)
B. 沉淀過程中有CO2氣體放出
C. 過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D. 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
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【題目】如圖所示,室溫下兩個容積相等的燒瓶A、B中分別集滿了兩種氣體(同溫同壓,列于下表中),現(xiàn)打開活塞K,使兩個燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)按由小到大的順序排列正確的是
編號 | ① | ② | ③ |
A中氣體 | SO2 | NH3 | NO |
B中氣體 | O2 | HCl | O2 |
A. ①②③ B. ②③① C. ③②① D. ①③②
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【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
A.和油酸() B.和石墨
C.和 D.和 E.乙醇和乙二醇
(1)互為同位素的是________;
(2)互為同系物的是________;
(3)互為同素異形體的是________;
(4)互為同分異構(gòu)體的是________;
(5)既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是________。
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