【題目】某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為11 935，在合成這個(gè)蛋白質(zhì)分子的過(guò)程中脫水總相對(duì)分子質(zhì)量為1 908，若氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為127，則組成該蛋白質(zhì)分子的肽鏈數(shù)有

A. 1條 B. 2條 C. 3條 D. 4條

【答案】D

【解析】蛋白質(zhì)平均相對(duì)分子質(zhì)量+合成蛋白質(zhì)分子過(guò)程中脫水量=氨基酸分子量之和，即n×127=11935+1908，推知：氨基酸數(shù)n=109；由n-m=1908÷18=106，得m=109-106=3。即此蛋白質(zhì)由3條肽鏈構(gòu)成

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某精細(xì)化工廠將棉花加工成很細(xì)的顆粒結(jié)構(gòu)，然后添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易于加工成型，降低人體獲得的熱量等。這是因?yàn)槔w維素（ ）

A.是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B.不能被人吸收，但可促進(jìn)消化

C.在人體內(nèi)可水解成葡萄糖

D.不能被所有動(dòng)物吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

試回答下列問(wèn)題：

①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容積為3L， c（N2）隨時(shí)間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時(shí)升高溫度，t3min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在 t2～t4 內(nèi) c（N2）的變化曲線。______________

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

①不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_____（填序號(hào)）。

A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

B．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高

②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的是

A. NaCl B. CO2 C. MgCl2 D. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的在蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B. 反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)。共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比CO強(qiáng)

D. 每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過(guò)程如圖所示、下列敘述不合理的是

A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵

D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空 ：

（1）高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（2）1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4-加成_______________________。

（3）與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有________種，列舉三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求不同類別）________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

I.飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）

先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液

紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀

II.0.1mol/LAlCl3溶液

加堿時(shí)______；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失

Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液

加堿時(shí)______；加酸后得黃色溶液

Ⅳ.新制飽和氯水

加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；加酸后______。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:______________。

（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________，現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（3） Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。

（4）IV中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_________。

（5）滴加試劑順序的變化。會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

0.1mol/LFe（NO3）2溶液

先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；

V.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化

①探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):

向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液變紅色。說(shuō)明溶液中含Fe3+，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。（請(qǐng)將上述操作補(bǔ)充充整）

②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:

I.__________________；Ⅱ.______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 ．
A.容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C.配制NaOH溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D.配制硫酸溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位．），若實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．

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同步練習(xí)冊(cè)答案