【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C8H10， Z的空間結(jié)構(gòu)類似于籃子。下列說法正確的是

A. 化合物W的同分異構(gòu)體只有X、Y、Z

B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2種

C. W、Z的一氯代物中數(shù)目較少的Z

D. 1molX、1molY 與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2mol

【答案】C

【解析】A. 化合物W的同分異構(gòu)體有多種，除了X、Y、Z之外，還有二甲苯以及鏈狀烴等，故A錯誤；B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有W、X、Y 3種，B錯誤；C. W的等效氫有5種，一氯代物有5種，Z的等效氫有3種，一氯代物有3種，故一氯代物中數(shù)目較少的是Z，C正確；D. 1molX與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2為2mol，1molY 與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2為3mol，故D錯誤；因此，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是

A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. X的氧化物對應的水化物是強酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是

A. 若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B. 若裝置②只保留a、b，同樣可以達到實驗目的

C. 若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應后恢復到25℃，溶液的pH≥5.6

D. 實驗結(jié)束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋅及氧化鋅都是重要的含鋅化合物。氫氧化鋅是難溶于水的白色固體，在水中的電離形式與Al(OH)3相似。常溫下，水溶液中不同形式含鋅微粒物質(zhì)的量濃度(對數(shù)值lgc)與pH的關系如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，看到的現(xiàn)象是___________________________；實驗室中若用Zn、NaOH溶液和稀鹽酸制備Zn(OH)2，最佳方案是______________________。

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=_________。

(3)工業(yè)上可用菱鋅礦(主要成分是ZnCO3，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制取氧化鋅。工藝流程如下：

①氧化鋅是__________(填“酸性”或“堿性”或“兩性”)氧化物。上述流程中，“試劑甲”參與反應的離子方程式為______________________________________。

②可以利用碳酸鋅代替氨水來調(diào)節(jié)溶液的pH并得到氫氧化鐵沉淀，原因是________；若“乙溶液”中c(Fe3+)為2.6×10-18mol/L，則c(Zn2+)為______mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于炔烴的下列描述正確的是

A. 分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴叫炔烴

B. 炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上

C. 炔烴易發(fā)生加成反應，也易發(fā)生取代反應

D. 炔烴可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強弱相差很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________，②__________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①__________，②__________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況__________，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應。

實驗I

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4）

1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）

a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?/span>2小時后，無明顯變化

1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）

b．持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明顯變化。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液（填試劑名稱）檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是________________________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。證實了Fe2+被NO2-氧化為Fe3+。裝置左側(cè)燒杯中的試劑為：______________，實驗過程中右側(cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，電極反應式為_____________________，左側(cè)燒杯中的現(xiàn)象為：_____________________。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是________________________________________。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應。

序號

操作

現(xiàn)象

ⅰ

取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ⅱ

取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

無明顯變化

ⅲ

分別取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液與1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是________________________________。

實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況是氣體所處的一種特殊條件，指的是( )

A.0℃、101kPaB.20℃C.20℃、101kPaD.101kPa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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