【題目】如圖是一定條件下N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 H=-92kJ·mol1

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱將發(fā)生改變

D. 在相同溫度的條件下,在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N23 mol H2,容器I體積恒定,容器II體積可變保持恒壓,則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v(I)<v(II)

【答案】D

【解析】

A、熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài);B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低;C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低,但不改變化學平衡,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變;D.容器I體積恒定,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,物質(zhì)的量減少壓強變小;容器II保持恒壓,所以壓強I<II;

A、該反應(yīng)的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92kJmol-1,故A錯誤;B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低,所以b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線故B錯誤;C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低,但不改變化學平衡,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,故C錯誤; D、容器I體積恒定,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3物質(zhì)的量減少,壓強變小;容器II保持恒壓,所以壓強I<II,反應(yīng)速率v(I)<v(II),故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系式錯誤的是(   )

A. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)

B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7,則溶液中離子濃度:c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)

C. NaHCO3溶液中存在水解平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. 兩種弱酸HXHY混合后,溶液中的c(H+)(Ka為電離平衡常數(shù)) ++ c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示,下列表述不正確的是

A. 反應(yīng)的化學方程式為:3N 2M

B. t2時,正、逆反應(yīng)速率不相等

C. t3時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,達到平衡

D. t1時,N的濃度是M濃度的2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)═2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),現(xiàn)有以下幾種說法:

反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2

NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明N2OCOFe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)總過程ΔH<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉的化合物用途廣泛,回答下列問題:

(1)多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)___________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________,其中Na2S4中存在的化學鍵有:___________

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.π D.非極性共價鍵

(2)r(S2)>r(Na+)的原因是___________。

(3)Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑,其陰離子的中心原子的雜化形式是___________,空間構(gòu)型是______________________

(4)下表列出了鈉的鹵化物的熔點:

化學式

NaF

NaCl

NaBr

NaI

熔點/℃

995

801

775

651

NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________;

NaCl晶格能是786 kJ/mol,則NaF的晶格能可能是___________。

A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol

(5)NaH具有NaCl型的立方晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H的半徑為___________pm;NaH的理論密度是___________g·cm3(保留三位有效數(shù)字)。[H—1、Na—23]

(6)首例被發(fā)現(xiàn)的帶結(jié)晶水的超導(dǎo)材料晶體化學式為Na0.35CoOx·1.3H2O,具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……層狀結(jié)構(gòu),已知CoOx層的構(gòu)型部分如圖,其中粗線畫出的是其二維晶跑x=___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在化學反應(yīng)中一定發(fā)生變化的是(

A.各元素的化合價B.反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量

C.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量D.物質(zhì)中的化學鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2,回答下列問題:

(1)H2O2O的化合價是_____,寫出H2O2中含有的化學鍵類型____(填字母序號)。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵

(2)寫出該反應(yīng)的化學方程式 _______。

(3)MnO2的作用是______

(4)下列措施可以加快該化學反應(yīng)速率的是_______。

A.滴加FeCl3溶液 B.加熱 C.降低壓強 D.增大H2O2的濃度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案