【題目】最近科學(xué)家利用下圖裝置成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8eˉ+8H+=CH4+2H2O

C. 電池內(nèi)H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)

D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

【答案】C

【解析】A、由電池裝置圖可知電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、電子流入的極是正極，所以Cu是正極，Cu上二氧化碳得電子生成甲烷，即CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故B正確；C、電池內(nèi)H+透過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，電子流入的極是正極，所以Cu是正極，即電池內(nèi)H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、向裝置中加入少量強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀硫酸可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lg(OH-) 變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Kb1(N2H4)=10-6

B. 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)

C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)

D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一種鮮紅色粉末，幾乎不溶于水，在濕空氣中逐漸氧化成黑色氧化銅。用含NaOH的Na2SO3溶液還原CuSO4制備Cu2O的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)主要包括：

Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。

寫(xiě)出第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式： ______________________________。

（2）其他反應(yīng)條件相同時(shí)，測(cè)得反應(yīng)時(shí)間和溶液的pH對(duì)Cu2O產(chǎn)率的影響如下圖所示：

①反應(yīng)時(shí)間超過(guò)2h時(shí)，Cu2O產(chǎn)率開(kāi)始降低其原因是____________________________。

②pH<5時(shí)，Cu2O產(chǎn)率隨pH減小而減小，產(chǎn)品中銅含量增加明顯，其原因是______________________（用離子方程式說(shuō)明）。

（3）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.96 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗50mL標(biāo)準(zhǔn)液。

①滴定時(shí)應(yīng)選用______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②產(chǎn)品與硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出鈉、鋁、鐵置換水中的氫生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 鈉：
鋁：
鐵： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)生產(chǎn)工藝的設(shè)計(jì)，必須牢牢抓住物質(zhì)的性質(zhì)，而推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個(gè)角度Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價(jià)（是否處于最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)或最低價(jià)）。請(qǐng)回答2

（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)：__________________________________；

（2）已知，黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：

①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應(yīng)的離子方程式為______________________；經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。

A．Al B．Al(OH)3 C．Al3+ D．[Al(OH)4]—

②現(xiàn)有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等試劑，為檢驗(yàn)原爐渣中是否含有FeO，應(yīng)該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對(duì)應(yīng)的字母）。若存在FeO，將觀察到的現(xiàn)象是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布”實(shí)驗(yàn)中，將口腔上皮細(xì)胞置入8﹪的鹽酸溶液中水解的目的是（ ）

A. 使細(xì)胞中的DNA水解成脫氧核苷酸

B. 使細(xì)胞中物質(zhì)全部水解

C. 利用鹽酸改變細(xì)胞壁的通透性，加速染色劑進(jìn)入細(xì)胞

D. 使染色體中的DNA與蛋白質(zhì)分離，有利于蛋白質(zhì)與染色劑結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. B為電源的負(fù)極

B. 陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

C. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比一定會(huì)減小

D. 若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論可去除尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1 kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ，那么Q1與Q2的大小關(guān)系是

A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)或物質(zhì)沒(méi)有核糖參與構(gòu)成的是

A. 酶 B. 質(zhì)粒 C. ATP D. 葉綠體

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