Question

下列實驗操作與實驗?zāi)康牟灰恢碌氖牵ā　。?/div>

• A、向試管中加入相同體積濃度為0.005 mol?L^-1的FeCl₃溶液和0.01 mol?L^-1的KSCN溶液，再加入幾滴飽和FeCl₃溶液； 證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動．
• B、將Cl₂通入0.1 mol?L^-1KBr溶液中，再加入少量CCl₄，振蕩； 證明氯、溴的非金屬性強弱．
• C、用飽和Na₂CO₃溶液可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃； 證明K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）．
• D、用pH計測定0.1 mol?L^-1醋酸溶液的Ph； 證明醋酸在水溶液中部分電離．

• 試題答案
• 練習(xí)冊答案
• 在線課程

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．根據(jù)反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃判斷；
B．非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)氯氣和溴化鉀是否反應(yīng)確定氯氣和溴的非金屬性強弱；
C．當(dāng)Qc＞Ksp時，生成沉淀；
D．根據(jù)醋酸的電離程度確定醋酸強弱．

解答： 解：A．Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動，所以能達(dá)到實驗?zāi)康�，故A正確；
B．非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，如果氯氣的氧化性大于溴，則氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴溶于四氯化碳而使溶液呈橙色，否則，氯氣的氧化性小于溴，所以能達(dá)到實驗?zāi)康�，故B正確；
C．用飽和的Na₂CO₃溶液可以將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，是因為Q_c＞K_sp時，生成沉淀，與沉淀轉(zhuǎn)化無關(guān)，故C錯誤；
D．如果醋酸是強電解質(zhì)，則0.1mol/L醋酸溶液的PH=1，如果大于1，則說明醋酸是弱酸，所以能根據(jù)0.1mol/L醋酸溶液 的pH確定醋酸的電離程度，故D正確．
故選C．

點評：本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇，注意問題的性質(zhì)，本題難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．根據(jù)反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃判斷；
B．非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)氯氣和溴化鉀是否反應(yīng)確定氯氣和溴的非金屬性強弱；
C．當(dāng)Qc＞Ksp時，生成沉淀；
D．根據(jù)醋酸的電離程度確定醋酸強弱．

解答： 解：A．Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動，所以能達(dá)到實驗?zāi)康�，故A正確；
B．非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，如果氯氣的氧化性大于溴，則氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴溶于四氯化碳而使溶液呈橙色，否則，氯氣的氧化性小于溴，所以能達(dá)到實驗?zāi)康�，故B正確；
C．用飽和的Na₂CO₃溶液可以將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，是因為Q_c＞K_sp時，生成沉淀，與沉淀轉(zhuǎn)化無關(guān)，故C錯誤；
D．如果醋酸是強電解質(zhì)，則0.1mol/L醋酸溶液的PH=1，如果大于1，則說明醋酸是弱酸，所以能根據(jù)0.1mol/L醋酸溶液 的pH確定醋酸的電離程度，故D正確．
故選C．

點評：本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇，注意問題的性質(zhì)，本題難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．