Question

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�

• A、t₁～t₃間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
• B、反應(yīng)方程式中的x=1
• C、t₂時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
• D、t₃時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖可知，在t₂時(shí)刻，平衡不移動(dòng)，但C的濃度變大，說明在在t₂時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可知x=2，再根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算平衡常數(shù)，在可逆反應(yīng)中固體物質(zhì)的量的少量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，據(jù)此答題；

解答： 解：A、根據(jù)圖可知，在t₂時(shí)刻，平衡不移動(dòng)，但C的濃度變大，說明在在t₂時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可知x=2，所以化學(xué)方程式為：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），根據(jù)方程式中的計(jì)量關(guān)系可知，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，生成0.5mol/LC，則A、B平衡的濃度均為0.25mol/L，所以平衡常數(shù)K=

0．52

0.25×0.25

=4，而t₁～t₃間溫度沒變，所以平衡常數(shù)不變，故A正確；
B、由A中的分析可知x=2，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑不能改變平衡時(shí)的濃度，結(jié)合A的分析可知C錯(cuò)誤；
D、由于D為固體，移去少量物質(zhì)D，平衡不移動(dòng)，不會(huì)改變其它物質(zhì)的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)圖象判斷影響平衡移動(dòng)的因素，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)圖象確定化學(xué)方程式中的x的值．